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11．回答下列有關(guān)重要化工原料甲醇的有關(guān)問題
（1）合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H
①根據(jù)下表中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)求算該反應(yīng)的△H=-99kJ．mol^-1

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

②在T℃、恒容條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=6.0×10^-3（kPa）^-2．若起始時投入2molH₂、1molCO，反應(yīng)達到平衡時p（CH₃OH）=24.0kPa，則平衡混合氣體中CH₃OH的物質(zhì)的量分數(shù)約為44.4%（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對制備甲醇反應(yīng)的影響增大壓強使反應(yīng)體系各組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，壓強增大平衡正向移動，H₂、CO的轉(zhuǎn)化率增大，CH₃OH的產(chǎn)率增大
（2）利用甲醇合成二甲醚的反應(yīng)如下：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)：

容器編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O
Ⅰ	387	0.20	x
Ⅱ	387	0.40		y
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{2}$
②已知387℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．若起始時項容器Ⅰ中充入0.1molCH₃OH、0.15molCH₃OCH₃和0.10molH₂O，則反應(yīng)將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行
③容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的溫度方面的措施是降低溫度
（3）用甲醇電化學(xué)合成（CH₃O）₂CO的工作 原理如圖所示

電源負極為B（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應(yīng)式2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺．若參加反應(yīng)的O₂為1.12m³（標(biāo)準狀況），則制得（CH₃O）₂CO的質(zhì)量為9kg．

10．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)進行到10min末達到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為1.2mol．回答下列問題：
（1）0～10min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）在其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的1/2時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是D．
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動
B．正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)濃度不變
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
（4）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是D．
A．單位時間內(nèi)消耗1molA，同時生成1molC
B．混合氣體的密度不隨時間而改變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
D．A和C在混合氣體中的體積分數(shù)之比不隨時間而改變
（5）若在其他條件不變的情況下，采取下列措施反應(yīng)達平衡C的百分含量不變的是ABD．
A．通入He氣    B．使用催化劑    C．升高溫度    D．再充入2molA和3molB
（6）若保持原溫度和容器容積不變再向其中充入2molA和1molB，平衡常數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”），重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，此時平衡混合氣體中C的體積分數(shù)為25%．

9．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）甲同學(xué)認為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他的理由為：反應(yīng)物的總能大于生成物的總能量           
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示．從反應(yīng)開始到5min末，用CO₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.05mol/（L．min）；
反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為75%．

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）在相同溫度、容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是bd（填序號）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO₂）
b．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的濃度均不再變化
c．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：1：1：1
d．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1．

8．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO_x等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題．
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ/moL．
（2）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等．在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-bkJ•mol^-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH₂
③經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，則此時v_正＜v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．該電池的負極反應(yīng)式為CH₃OH+3O^2--6e^-═CO₂+2H₂O．電池工作時，固體電解質(zhì)里的O^2-向負極移動．

7．在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準狀況）如表．忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是（　�。�

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.6	16.8	22.4	26.5	29.9

	A．	2 min時H2O2的濃度c（H2O2）=0.314 mol/L
	B．	0～4 min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=3.75×10-2 mol/（L•min）
	C．	0～10 min內(nèi)，過氧化氫的分解速率逐漸加快
	D．	反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%

6．某學(xué)生用如圖所示裝置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，熔點-119℃，沸點38.4℃，密度為1.46g/cm³．主要實驗步驟如下：

①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴．
②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好浸沒進氣導(dǎo)管口．
③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中．
④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③中，觀察到的現(xiàn)象是液體呈微沸狀，并放出大量，燒瓶內(nèi)充滿紅棕色溴蒸氣；
（2）導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣、冷凝和回流；
（3）C裝置中U形管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是一是溶解HBr，二是液封；
（4）步驟④中可否用大火加熱，理由是不能；易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等．
（5）為證明燒瓶中溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該學(xué)生用裝置（Ⅱ）代替裝置B、C，直接與A相連接重新反應(yīng)．
①裝置（Ⅱ）的錐形瓶中，小試管內(nèi)盛有苯或CCl₄液體，其作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣，便于檢驗HBr的存在；
②錐形瓶內(nèi)盛AgNO₃溶液，其作用檢驗生成的產(chǎn)物為HBr，證明苯和溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．

5．高錳酸鉀在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO₂）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）上述生產(chǎn)過程中，第①步的氧化劑為（寫化學(xué)式）O₂．
（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂．
（3）由母液制得KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是Ba（OH）₂或Ca（OH）₂或CaO等．寫出相應(yīng)化學(xué)方程式Ca（OH）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KOH．
（4）操作Ⅰ用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈），操作Ⅱ是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩種物質(zhì)在溶解度上的差異，采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體．

4．如圖，實驗室用如圖所示裝置制備溴苯，并驗證該反應(yīng)是取代反應(yīng)． 
（1）關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應(yīng)進行．
（2）D試管內(nèi)裝的是CCl₄，其作用是除去揮發(fā)出來的溴．
（3）E試管內(nèi)裝的是硝酸銀溶液，E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為液面上方有白霧，溶液里有淡黃色沉淀生成．
（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時（此時氣體明顯減少），打開F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是水倒流進三口燒瓶．
（5）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向A中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
 其中加入氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式是：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O、HBr+NaOH=NaBr+H₂O
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（6）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶     B．過濾      C．蒸餾      D．萃�。�

3．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置（如圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）儀器名稱a：分液漏斗，b：干燥管
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（3）裝置B、C中所盛裝的試劑分別是：飽和食鹽水、濃硫酸
（4）裝置F的作用有兩個，一是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，二是防止空氣中的水蒸氣進入D中
（5）實驗開始時，應(yīng)先點燃A（填A(yù)或D）處的酒精燈．
（6）某同學(xué)從百度百科上查得氯化鋁為共價化合物．簡述用實驗證明氯化鋁為共價化合物的方法：
設(shè)計實驗證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

2．某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca₃N₂），并探究其實驗式．
（1）若裝置不用U型管，實驗也能順利進行，原因是：實驗過程持續(xù)通入N₂，不會引起A中水倒吸
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N₂的流速，
②防止反應(yīng)過程中空氣進入反應(yīng)管
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N₂；
②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入N₂，并關(guān)閉活塞K；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
①空瓷舟質(zhì)量m_0/g；       
②瓷舟與鈣的質(zhì)量m_1/g；
③瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m_2/g
①計算得到實驗式Ca_xN₂，其中x=$\frac{7（m1-m0）}{10（m2-m1）}$（用m₀、m₁、m₂表示）
②若通入的N₂中混有少量O₂，理論值比實際測得x值偏大（填“偏大”或“偏小”）