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14．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

稱量藥品

B．

過濾

C．

分離乙醇和水

D．

收集氯氣

13．制取過氧乙酸反應原理為H₂O₂₊+CH₃COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH（過氧乙酸）+H₂O，現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol•L^-1KMnO₄溶液以除去其中的H₂O₂，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻，（化學方程式CH₃COOOH+2KI═CH₃COOK+I₂+KOH），再將0.05mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液加入到上述混合溶液中（化學反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗Na₂S₂O₃標準溶液的總體積為20mL．試計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)為15.2%．

12．向20mL 1mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入30mLKOH溶液，充分反應可得0.78g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度可能是1mol/L或5mol/L．

11．圖中A～J均為中學化學常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為金屬單質，B 為紅棕色氧化物．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）F是NaAlO₂，H是Fe（OH）₂；（填化學式）
（2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）寫出A與B反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

10．實驗室可以利用如圖所示裝置制備氯氣．
（1）實驗室制取氯氣的反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+2H₂O+Cl₂↑，制取2.24L標準狀況下的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量為0.2mol；
（2）利用該方法制得的Cl₂不純，可以在裝置B中盛放飽和氯化鈉溶液、裝置C中盛放濃硫酸進行除雜、干燥．

9．二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅．
（1）工業(yè)上利用純堿、石灰石和石英共熔制備普通玻璃，涉及的化學方程式為Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑；
（2）存放NaOH等堿性溶液的玻璃試劑瓶不能塞磨砂玻璃塞的原因是SiO₂+2NaOH=
Na₂SiO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
（3）硅再計算機領域有著廣泛應用，但自然界中不存在游離態(tài)的硅．工業(yè)上利用二氧化硅制得粗硅，該反應的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

8．已知A、B、C是短周期中的三種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C的單質為黃色晶體，易溶于CS₂．
寫出元素符號：AH，BC，CS．

7．某粒子的結構示意圖為
（1）若x-y=10，該粒子為原子（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；
（2）寫出y=3的元素的單質與y=1的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，y=3的元素的最高價氧化物與y=7的元素氫化物的水溶液發(fā)生反應的離子方程式Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．

6．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	Al（OH）3與稀鹽酸反應：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	B．	AlCl3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	NaAlO2溶液中加入少量稀H2SO4溶液：AlO2-+4H+═Al3++4H2O

5．向一密閉容器中充入SO₂和¹⁸O₂，反應一段時間后，¹⁸O可能存在于（　�。�

A．

SO3、O2

B．

只有O2

C．

SO2、SO3和O2

D．

SO2和SO3