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14．石墨、富勒烯C₆₀、和金剛石的結構模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結構）：


（1）石墨層狀結構中，層與層之間作用力為范德華力，片層中平均每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為2個；在層狀結構中，平均每個六棱柱含碳原子數(shù)2個．正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構．層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連（如圖）．分子中B原子雜化軌道的類型為sp²，1mol H₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵

（2）由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有8個碳原子．碳原子雜化類型為sp³，在該晶體1mol碳平均可形成2molC-C鍵，砷化鎵是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似，GaAs晶體中，每個As與4個Ga相連，且第一電離能As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）C₆₀屬于分子 （填“原子”或“分子”）晶體．晶體結構中，C₆₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵，1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為90N_A，科學家把C₆₀和M摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示．M位于晶胞的棱和內(nèi)部，該化合物中的M原子和C₆₀分子的個數(shù)比為3：1．

13．（1）用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
①鍵能：H₂S＜H₂O
②鍵角：BCl₃＞NCl₃
③原子的核外電子排布中，未成對電子數(shù)：₂₅Mn＞₂₇Co
④A元素的電子構型為ns²np³，B元素的電子構型為ns²np⁴，第一電離能：A＞B
（2）短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是O、Mg（寫元素符號）．
（3）Ti（BH₄）₂是一種重要的儲氫材料．在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（4）下列微粒：①CH₄；②CH≡CH；③NH₄⁺；④BF₃；⑤H₂O填寫下列空白（填序號）呈正四面體的是①③． 所有原子共平面的是②④⑤，共線的是②．
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子，寫出該配離子的結構簡式（標明配位鍵）．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是：共用電子對偏向F而偏離N原子，使得N原子上的孤對電子難于與Cu²⁺形成配位鍵．

12．在TiCl₃的飽溶液中通入HCl至飽和，再加入乙醚生成綠色晶體，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為TiCl₃•6H₂O，配位數(shù)都是6的配合物，分別取0.01mol兩種晶在水溶液中用過量AgNO₃處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的2/3，則下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1：5
	B．	紫色晶體配合物的化學式為[Ti（H2O）6]Cl3
	C．	上述兩種晶體的分子式相同，但結構不同，所以性質(zhì)不同
	D．	0.01mol 紫色晶體在水溶液中與過量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀

11．下列結構圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵．示例：

根據(jù)各圖表示的結構特點，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	通常狀況下在水中溶解度丙大于丁
	B．	甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子
	C．	甲的水溶液中存在4種氫鍵
	D．	甲中電負性小的元素與丙中電負性大的元素形成的化合物一定不存在極性鍵

10．下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�

	A．	已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，H2SeO3、HMnO4、H3BO3、H3PO4 四種酸中酸性最強的是H2SeO3
	B．	HF的沸點比H2O低是因水中氫鍵的鍵能比氟化氫中氫鍵能大
	C．	向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍色晶體來，是因為乙醇分子極性比水小
	D．	H2CO3分子中的非羥基氧的個數(shù)為1，然而其酸性較弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有極少數(shù)與水結合成碳酸

8．下表數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，下列說法錯誤的是（　�。�

編號	①	②	③	④
物質(zhì)	AlF3	AlCl3	BCl3	NCl3
熔點/℃	1291	160	-107	-40

	A．	BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構
	B．	NCl3中心原子價層電子對數(shù)比BCl3中心原子價層電子對數(shù)多
	C．	AlF3、AlCl3都是強電解質(zhì)，但晶體類型不同
	D．	BCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構成的非極性分子

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	氫鍵有方向性和飽和性，屬于共價鍵
	B．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
	C．	范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學鍵
	D．	常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大

6．現(xiàn)有四種短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M層均有兩個末成對電子，其中W最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4，X與W位于同一周期，且最外層電子有5種不同的運動狀態(tài)，Y元素原子的電子占有5個軌道，其中只有一個軌道是單電子，則下列有關比較中正確的是（　�。�

	A．	第一電離能：Y＞X＞Z＞W(wǎng)		B．	原子半徑：W＞X＞Z＞Y
	C．	電負性：Y＞W(wǎng)＞X＞Z		D．	最高正化合價：Y＞W(wǎng)＞X＞Z

5．下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　�。�

	A．	共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵
	B．	σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉
	C．	H2 分子中的σ鍵是s-s σ鍵，HClO分子中的σ鍵是p-p σ鍵
	D．	C2H4分子中有5個σ鍵和一個π鍵，N2H4中只有5個σ鍵