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2．目前城市空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣，NO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示（計算結果保留三位有效數(shù)字）：
（1）0～15minNO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的轉化率為40.0%．
（2）15min后若將此時得到的CO₂氣體用含有0.8mol KOH溶液吸收，則電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）20min時，若改變某一反應條件，導致CO濃度增大，則改變的條件可能是ae（選填序號）．
a．縮小容器體積     b．擴大容器體積     c．增加NO的量
d．降低溫度        e．增加CO的量       f．使用催化劑
（4）若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入CO、CO₂各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)為0.139L/mol．

1．在一定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

Ⅰ．該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
Ⅱ．該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
Ⅲ．某溫度下，反應體系中各物質的平衡濃度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的反應溫度為700℃．
Ⅳ.830℃時，向該容器中加入1molCO₂與1molH₂開始反應，達到平衡時，混合氣體中CO₂的體積分數(shù)是25%．
Ⅴ．保持溫度不變，若往IV的平衡體系中再通入2molCO₂與2molH₂，則再達新平衡時，H₂的轉化率為50%．

20．對于反應2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，反應經2min達到平衡，生成2.4mol氣體R，測得氣體Q的濃度為0.4mol/L，計算：
（1）x=1；
（2）L的轉化率=80%．

19．某學�；瘜W興趣小組以在不同的溫度下淀粉遇碘變藍色的快慢為背景來研究溫度對化學反應速率影響．具體研究過程：
1、反應原理：NaHSO₃首先和KIO₃反應先產生碘離子，NaHSO₃消耗完碘離子再和過量的KIO₃溶液反應生成I₂．在實驗的過程中，發(fā)現(xiàn)當NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，即淀粉變藍．請寫出此反應過程的離子方程式：3HSO₃^-+IO₃^-=I^-+SO₄^2-+3H⁺、IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
2、探究溫度對化學反應速率的影響：
已知NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，根據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應速率．實驗如下：將濃度均為0.020mol•L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖所示．據(jù)圖分析討論：
（1）興趣小組對于55℃時未觀察到溶液變藍原因進行了猜測：
假設一：此溫度下，亞硫酸氫鈉分解；
假設二：沒有生成單質碘；
假設三：淀粉變質；
…
（2）由圖分析：溫度的變化與溶液變藍時間的關系是：40℃以前，溫度越高，反應速率越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應速率越慢．
（3）圖中b、c兩點對應的NaHSO₃反應速率為v_（b）小于v_（c）（填大于、小于或等于）．
（4）圖中a點對應的NaHSO₃反應平均速率為5.0×10^-5mol•L^-1•s^-1．
（5）根據(jù)圖象分析，你認為淀粉能否作為檢驗碘單質的試劑？簡述理由：溫度高于40℃時，淀粉易糊化，不宜在高于40℃的條件下作指示劑．．

18．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s	0	500	100　0	150　0
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
	B．	500s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
	C．	達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的 $\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＞5.00mol•L-1
	D．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%

17．工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=akJ/mol．在溫度T₁和T₂時，分別將0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N₂）隨時間變化的數(shù)據(jù)如表．下列說法不正確的是（　�。�

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（N2）	0	0.20	0.35	0.40	0.40
T2	n（N2）	0	0.25	…	0.30	0.30

	A．	T1溫度下，CH4的平衡轉化率為50%
	B．	T1＜T2
	C．	a＜0
	D．	T2時反應的平衡常數(shù)大于T1時反應的平衡常數(shù)

16．4，7-二甲基香豆素（熔點：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間-甲苯酚為原料的合成反應如下：

實驗裝置圖如圖：

主要實驗步驟：
步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步驟2：保持在10℃下，攪拌12h，反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產品
步驟3：粗產品用乙醇溶解并重結晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產品質量為33.0g．
（1）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（2）濃H₂SO₄需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮₂SO₄將有機物氧化或炭化．
（3）反應需要攪拌12h，其原因是使反應物充分接觸反應，提高反應產率．
（4）本次實驗產率為89.0%（百分數(shù)保留一位小數(shù)）．
（5）實驗室制備乙酸乙酯的化學反應方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，用飽和的碳酸鈉溶液（填藥品名稱）收集粗產品，用分液（填操作名稱）的方法把粗產品分離．

15．在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），該反應達到化學平衡狀態(tài)時，生成1.6molC，則此條件下A的平衡轉化率為（　�。�

A．

10%

B．

20%

C．

30%

D．

40%

14．在一定的溫度下，1L的密閉容器中通入H₂和I₂各0.016mol，發(fā)生如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

t/min	2	4	7	9
n（I2）/mol	0.012	0.011	0.010	0.010

請回答：
（1）2min內，v（H₂）=0.002mol/（L•min）．
（2）下列能證明該反應已經達到平衡的是BC．
A．v_正（H₂）=v_逆（HI）                            B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．混合氣體中各組分的物質的量不再發(fā)生變化    D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是1.44．
（4）H₂的平衡轉化率是37.5%．
（5）溫度降低時，該反應的平衡常數(shù)增大，則正反應是放熱．（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（6）一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是A．
A．降低高溫度      B．增大H₂濃度      C．加入催化劑       D．降低壓強．

13．“低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO₂的含量、有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．
I． 用電弧法合成的儲氫納米碳管，可用如下氧化法提純，請完成下述反應：
5 C+4 KMnO₄+6  H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6  H₂O
II．某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H₂O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量（mol）		平衡量（mol）		達到平衡所 需要時間/min
		CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
I	800	2	2	x	1	5
II	900	1	2	0.5	0.5	tm
III	900	2	4	y	y	tn

（1）實驗I中，前5min的反應速率υ（CO₂）=0.1mol•L^?1•min^?1．
（2）下列能判斷在800℃實驗條件下CO（g）與H₂O（g）反應一定達到平衡狀態(tài)的是D．
A．容器內壓強不再變化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合氣體密度不變       D．υ_正（CO）=υ_逆（CO₂）
（3）實驗Ⅲ中：y=1．
（4）若實驗Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進行，實驗測得H₂O（g）的轉化率a（H₂O）隨時間變化的示意圖，如圖所示，b點：υ_正＞υ_逆（填“＜”．“=”或“＞”）．