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20．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	金屬鈉和水反應  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	將四氧化三鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
	C．	將過量鐵粉和稀硝酸混合：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	D．	將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
	B．	標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
	C．	標準狀況下，5.6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子數(shù)為0.25NA
	D．	NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為7：4

18．在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)液體，下列操作不正確的是（　�。�

	A．	直接用酒精燈的外焰加熱蒸發(fā)皿
	B．	加熱過程中不斷用玻璃棒攪拌
	C．	加熱到液體全部消失
	D．	蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量晶體、少量液體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱烘干

17．進行過濾操作應選用的一組儀器是（　　）

	A．	燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺（鐵圈）、漏斗
	B．	燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（鐵圈）、濾紙
	C．	濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
	D．	濾紙、試管、漏斗、鐵架臺（鐵圈）、玻璃棒

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�

	A．	標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L
	B．	1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2 NA
	C．	常溫常壓下，17g NH3含氫原子數(shù)目為3NA
	D．	標準狀況下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA個Cl2分子

15．有關溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	將溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黃色沉淀生成
	B．	溴乙烷與NaOH的水溶液共熱可制取乙烯
	C．	溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機溶劑
	D．	實驗室通常用乙烯與溴水反應來制取溴乙烷

14．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO₄•7H₂O
Ⅱ．將FeSO₄•7H₂O配制成溶液
Ⅲ．FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體
Ⅴ．煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體
已知：NH₄HCO₃在熱水中分解．
（1）Ⅰ中需加足量的鐵屑以除去廢液中的Fe³⁺，該反應的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）Ⅱ中需加一定量硫酸．運用化學平衡原理簡述硫酸的作用：加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解．
（3）Ⅲ中生成FeCO₃的離子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，會有
高溫
部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是4FeCO₃+O₂+6H₂O=4CO₂↑+4Fe（OH）₃．
（4）已知煅燒FeCO₃的化學方程式是4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．現(xiàn)煅燒464.0g的FeCO₃，得到316.8g產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質量是288.0g．

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

（1）

物質鑒定試驗	推導結論
①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性	A、B中含有的陰離子為CO32-、OH-，C、D、E中含有的陽離子為H+、Al3+、Ag+
②A溶液與E溶液反應，既有氣體產(chǎn)生又有沉淀產(chǎn)生，A與C反應只有氣體產(chǎn)生	A為Na2CO3，C含H+
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀	D為AgNO3

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓．
（3）在100mL 0.1mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L^-1NaOH溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式2Al³⁺+7OH^-=Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O．

12．下列有機物中，不溶于水的是（　�。�

A．

酒精

B．

醋酸

C．

乙醚

D．

乙酸乙酯

11．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	HClO的結構式：H-O-Cl
	B．	質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
	C．	CH2F2的電子式：
	D．	Cl-的結構示意圖：