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16．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO₄•7H₂O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：①室溫下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．②在溶液中，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Al³⁺從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高M(jìn)g²⁺的浸取率．
（2）若室溫下的溶液中Mg²⁺的濃度為6.0mol•L^-1，則溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過(guò)濾，則趁熱過(guò)濾的目的是溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO₄•2H₂O溶解度小等合理答案均可），濾渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄•2H₂O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄•7H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入NaOH溶液；②過(guò)濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO₄•7H₂O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）₂計(jì)]的百分含量約為20.0%（MgSO₄•7H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為246）．

15．ClO₂是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．在除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的BaCl₂（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO₃），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂與Cl₂，ClO₂與Cl₂的物質(zhì)的量比是2：1．
（3）學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂，用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）恒溫在60℃時(shí)反應(yīng)制得．

反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱，加熱的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計(jì)、大燒杯；
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO₂）溶液．已知NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO₂．根據(jù)圖2所示NaClO₂的溶解度曲線，請(qǐng)完成從NaClO₂溶液中制得NaClO₂•3H₂O的操作步驟：
①蒸發(fā)濃縮；②冷卻（大于38℃）結(jié)晶；③洗滌；④干燥．
（5）目前我國(guó)已成功研制出利用NaClO₂制取二氧化氯的新方法，將Cl₂通入到NaClO₂溶液中．現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是362kg．
（6）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的劇毒CN^-氧化為無(wú)毒物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍．

14．實(shí)驗(yàn)室以鋁鐵質(zhì)巖（主要成分是Al₂O₃、Fe_xO_y和SiO₂）為原料制備Al₂O₃和粗硅，其流程如圖所示：

（1）SiO₂制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO₂+2C　$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）₃ 的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．在空氣中灼燒固體Al（OH）₃ 時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（3）在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)�、碳反�?yīng)，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO；該反應(yīng)中每生成2mol氮化鋁，N₂得到電子的物質(zhì)的量為6mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組用CO還原法定量測(cè)定Fe_xO_y的組成，稱取m g樣品進(jìn)行定量測(cè)定．

①根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，b、e、a、c、d（請(qǐng)按正確順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．
a．點(diǎn)燃酒精燈 b．打開(kāi)分液漏斗活塞 c．停止加熱，充分冷卻 d．關(guān)閉分液漏斗活塞 e．收集氣體并檢驗(yàn)純度
②若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后樣品質(zhì)量減少了ng，則Fe_xO_y中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若實(shí)驗(yàn)中Fe_xO_y 未被充分還原，則x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

13．丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如圖：
相關(guān)化合物的物理常數(shù)

物質(zhì)	相對(duì)分子質(zhì)量	密度（g/cm-3）	沸點(diǎn)/℃
苯酚	94	1.0722	182
丙酮	58	0.7898	56.5
異丙苯	120	0.8640	153

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①和②分別在裝置A和C中進(jìn)行（填裝置符號(hào)）．
（2）反應(yīng)②為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．反應(yīng)溫度控制在50-60℃，溫度過(guò)高的安全隱患是溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致爆炸．
（3）在反應(yīng)器A中通入的X是氧氣或空氣．
（4）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是催化劑，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是腐蝕設(shè)備．
（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是c（填編號(hào)．已知苯酚是一種弱酸）
a．NaOH   b．CaCO₃ c．NaHCO₃ d．CaO
（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚，判斷的依據(jù)是丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚．
（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高．

12．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的 Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：
①黃磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過(guò)量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅；
②PCl₃遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H₃PO₃和HC1；
③PCl₃遇O₂會(huì)生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃；
④PCl₃、POCl₃的熔沸點(diǎn)見(jiàn)表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中所裝試劑是濃硫酸，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H₂O進(jìn)入燒瓶和PCl₃ 反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開(kāi)K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O．
（6）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC1₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

11．（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z   三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式X+3Y2Z．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD（填序號(hào)）．
A．物質(zhì)的量濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量的百分含量為25%，則平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

10．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
反應(yīng)I：CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）═CO （ g ）+3H₂ （ g ）△H=+206.0kJ•mol^-1
反應(yīng)II：CO （ g ）+2H₂ （ g ）═CH₃OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•L^-1•min^-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10^-2．
③可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO的含量保持不變                 B．容器中CH₄濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       D．3V_正（CH₄）=V_逆（H₂）
（2）按照反應(yīng)II來(lái)生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是C
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，△S＞0．
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．
③若如圖3裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．

9．在373K時(shí)，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L（恒容）的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂的濃度為0.02mol•L^-1．在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•s-1
	B．	平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為50%
	C．	平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol•L-1
	D．	在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

8．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：0.075mol/（L•min）
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A （填 字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度：減小
②保持容器的體積不變，增加X(jué)（g）的物質(zhì)的量：增大
③增大容器的體積：減�。�

7．將2molH₂O和2molCO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g），2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）．
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是H₂O和H₂，或CO和CO₂（填分子式）．
（2）若平衡時(shí)O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時(shí)H₂O的物質(zhì)的量為（2-2a-b）mol （用含a、b的代數(shù)式表示）