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15．實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快．當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．

序號	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為20.00mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是ACD．
A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

14．已知，氯、溴、碘在化合物中都會顯示-1、+1、+3、+5價，并且會相互化合形成鹵素互化物，取2.5克KClO₃粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細的I₂，再注入3cm³水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批加入9～10cm³濃HCl，直到I₂完全消失為止（整個反應過程保持在40℃以下）．將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A．
將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤的KI-淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內(nèi)的固體逐漸變成紅棕色液體．
將少量A分別和KI，Na₂S₂O₃，H₂S等溶液反應，均首先生成I₂．
酸性的KMnO₄可將A氧化，得到的+5價含碘化合物．
（1）寫出A的化學式；寫出上述制備A的配平的化學方程式ICl₃，KClO₃十I₂+6HCl=2ICl₃+KCl+3H₂O．
（2）寫出A受熱分解的化學方程式ICl₃=ICl+Cl₂．
（3）寫出A和KI反應的化學方程式ICl₃+3KI=2I₂+3KCl．

13．在密閉容器中，將碳酸氫鈉和過氧化鈉的混合粉未加熱至250℃，使其充分反應最后測得殘余固體中兩種化合物的組成分別為amol和bmol，且a＞b試回答下列問題
（1）反應后中固體的成份及其物質的量是：Na₂CO₃：amol，NaOH：bmol．
（2）原混合物中碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質的量分別為：n（NaHCO₃）=amol，n（Na₂O₂）=$\frac{a+b}{2}$mol．
（3）反應后容器氣態(tài)物質成分及其物質的量是：n（O₂）=$\frac{a+b}{4}$mol，n（H₂O）=$\frac{a-b}{2}$mol．

12．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如圖1

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖2所示．回答下列問題：
（1）欲制備10.7g NH₄Cl，理論上需NaCl11.7g．
（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等．
（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為35℃（33℃～40℃均可）．
（4）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產(chǎn)品的方法是加熱樣品，并收集試管口產(chǎn)物．

11．向10mL2mol/L的氯化鋁溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液，反應得到沉淀0.78g，則加入的燒堿溶液的體積為（　　）

A．

30mL

B．

70mL

C．

90mL

D．

140mL

10．m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）向反應后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有（　�。�
①沉淀中氫氧根的質量為（n-m）g
②恰好溶解后溶液中的NO ₃^-離子的物質的量為aVmol
③反應過程中轉移的電子的物質的量為$\frac{n-m}{17}$mol
④生成NO氣體的體積室溫下為$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol．

A．

2項

B．

3項

C．

4項

D．

5項

9．向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是（　�。�

	A．	OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-═H2O
	B．	NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1
	C．	產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L
	D．	原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol•L-1

8．已知陰離子R^2-的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質量數(shù)為m，則w g R^2-所含有電子的物質的量是（　�。�

A．

$\frac{m-n-2}{w•m}$mol

B．

$\frac{w（m-n）}{n}$mol

C．

$\frac{w}{n}$（m-n-2）mol

D．

$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

7．0.2mol Na${\;}_{2}^{18}$O₂與足量CO₂完全反應后，下表對生成物Na₂CO₃ 和O₂的描述中正確的是（　�。�

	Na2CO3的質量	關于O2的描述
A	21.2g	O2的摩爾質量是36g•mol-1
B	21.6g	生成標準狀況下O2的體積為2.24L
C	21.6g	O2的摩爾質量是34g•mol-1
D	22.4g	生成標準狀況下O2的體積為2.24L

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．現(xiàn)有某種有機物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質量分數(shù)），質譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質量為84．
（1）該化合物的分子式為C₆H₁₂
（2）已知該物質可能存在多種結構，A、B、C是其中的三種，請根據(jù)下列要求填空：
①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個甲基，則A的可能結構有7種（不考慮立體異構）．
②B是鏈狀化合物，若¹H-NMR譜中只有一個信號，則B的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-2-丁烯
③C是環(huán)狀化合物，若¹H-NMR譜中只有一個信號，則C的結構簡式為．