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5．某有機(jī)物X的通式為C_nH_2nO₂，經(jīng)質(zhì)譜法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量M_r介于88與116之間，經(jīng)紅外光譜測(cè)定，X分子含1個(gè)碳氧雙鍵． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的摩爾質(zhì)量為102g/mol．X可能的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基或酯基等．
（2）若X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡且在核磁共振氫譜上只有2個(gè)吸收峰，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃CCOOH．
（3）若X能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)有9種．
（4）若X能在稀硫酸中水解生成兩類(lèi)有機(jī)物A、B，在一定條件A與B重新反應(yīng)生成的酯類(lèi)有機(jī)物最多有40種．

4．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則：
（1）該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為：羧基、碳碳雙鍵；
（2）判斷有機(jī)物A不可能發(fā)生的反應(yīng)是下列中的：②（填序號(hào)）；
①加成反應(yīng)    ②消去反應(yīng)     ③氧化反應(yīng)    ④酯化反應(yīng)     ⑤加聚反應(yīng)
（3）任寫(xiě)出一種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與金屬鈉反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；
（4）寫(xiě)出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

3．已知可簡(jiǎn)寫(xiě)為．降冰片烯的結(jié)構(gòu)可表示為： 
（1）降冰片烯屬于a、b．
a．環(huán)烴          b．不飽和烴        c．烷烴        d．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C₇H₁₀．
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)ad．
a．能溶于水                   b．能發(fā)生氧化反應(yīng)
c．能發(fā)生加成反應(yīng)             d．常溫常壓下為氣體
（4）寫(xiě)出降冰片烯含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白．
（1）實(shí)驗(yàn)除了需要電子天平、研缽、藥匙、酒精燈、干燥器、玻璃棒、坩堝、三腳架外，還需要的儀器是泥三角、坩堝鉗
（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前的質(zhì)量			加熱后的質(zhì)量
	W1（容器）	W2（容器+晶體）	W3（容器+無(wú)水硫酸銅）
第一次	15.688g	17.668g	16.962g
第二次	15.688g	17.744g	17.002g

請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)晶水x=4.97．（保留2位小數(shù)）
實(shí)驗(yàn)誤差=-0.6%．（保留2位小數(shù)）
提示：實(shí)驗(yàn)誤差=（實(shí)驗(yàn)值-理論值）/理論值）×100%
從下列選項(xiàng)中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫(xiě)字母）BC．
A．加熱前稱(chēng)量時(shí)容器未完全干燥
B．晶體表面已經(jīng)少量失水
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失．

1．勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室配置FeCl₃溶液時(shí)，將FeCl₃溶解在鹽酸中，目的是防止Fe³⁺的水解．
（2）某指示劑（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）═H⁺+Z^-（藍(lán)色）．在堿性溶液中該指示劑試液呈藍(lán)色；要使該指示劑試液呈紅色，可加入酸．
（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，為使SO₂盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO₃，采取的措施是用足量的氧氣．
（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是cd（選填編號(hào)）．
a．升溫至500℃左右                  b．使用催化劑
c．加壓至20～50MPa                  d．將氨及時(shí)液化分離．

20．醋酸是一種弱電解質(zhì)：
（1）寫(xiě)出醋酸在水溶液中的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）濃度為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；加水稀釋?zhuān)�醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中的H⁺離子濃度減�。�
（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則反應(yīng)消耗醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系為n（CH₃COOH）＞n（NaOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

19．中央電視臺(tái)每晚都要預(yù)報(bào)42個(gè)重點(diǎn)城市的空氣質(zhì)量，它一般將這些城市空氣中SO₂和可吸入顆粒的量分為8個(gè)等級(jí)．
（1）空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)中還預(yù)報(bào)下列物質(zhì)中③的含量；
①氯氣     ②氨氣     ③氮氧化物      ④二氧化碳
（2）已知測(cè)定空氣中SO₂含量的實(shí)驗(yàn)儀器中裝有酸性KMnO₄溶液，SO₂氣體與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，MnO₄^-被還原為Mn²⁺，SO₂被氧化為SO₄^2-．則該反應(yīng)中SO₂是還原劑（填“氧化”或“還原”），0.2mol KMnO₄可以與0.5mol 的SO₂反應(yīng)．
（3）SO₂是形成酸雨的“元兇”，SO₂可以直接形成酸雨，酸雨的主要成分是H₂SO₄（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）若上述酸雨的pH為4，則其中c（H⁺）為10^-4mol/L；
（5）若在實(shí)驗(yàn)室配置100mL pH也為4的硫酸溶液，則溶液中溶質(zhì)H₂SO₄的物質(zhì)的量為5×10^-6mol．

18．珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品．以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	K粉的分子式為C13H17ClNO
	B．	這四種毒品都屬于芳香烴
	C．	搖頭丸不可能發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	1mol大麻可與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

17．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的幾種離子．
①取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失．
②在上述①溶液的濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
則原溶液中可能大量存在的陰離子是（　�。�

A．

Cl-

B．

NO3-

C．

CO32-

D．

OH-

16．25℃時(shí)，0.005mol/L氫氧化鋇溶液的pH是（　�。�

A．

2

B．

2.3

C．

11.7

D．

12