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15．下列反應中，離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋇與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
	B．	Fe和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	Cu和AgNO3溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	D．	石灰石和醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

14．為了除去下列說法正確的是（　�。�

	A．	水導電性很差，所以水不是電解質
	B．	判斷某化合物是否為電解質，應看其在一定條件下能否電離
	C．	酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都不是電解質
	D．	NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電

13．為了測定酸堿反應的反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
①酸的濃度和體積   ②堿的濃度和體積   ③比熱容   ④反應后溶液的質量
⑤反應前后溶液溫度變化   ⑥操作所需的時間．

A．

①②③⑤

B．

①③④⑥

C．

③④⑤⑥

D．

全部

12．在400⁰C，101.3k Pa時，3L某烴A在m L氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）試回答下列問題：
（1）烴A的組成中應滿足的條件烴A的組成應滿足條件是每個分子中含8個氫原子；
（2）當m=27時，烴A可能的分子式（只要求寫出三種可能的分子式）．三種可能的分子式是：C₃H₈，C₄H₈，C₅H₈（或C₆H₈、C₇H₈）；
（3）若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質時，m的取值范圍m≥18．

11．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：①CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂，②CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br可能存在的主要副反應有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）；②濃硫酸將乙醇脫水碳化．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應   b．加快反應速度  c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

10．下列關于有機物的說法或表述中不正確的是（　　）

	A．	等質量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
	B．	可借助于核磁共振氫譜區(qū)分乙醇和二甲醚這兩種物質
	C．	CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3的名稱：2，3-二甲基-4-乙基己烷
	D．	石油裂解是高分子生成小分子的過程

9．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻．下列有關電池的敘述正確的是 （　�。�

	A．	鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
	B．	氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/td>
	C．	在現(xiàn)實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大
	D．	太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

8．MnO₂是重要化學物質，某學習小組設計了將粗MnO₂（含有較多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃）樣品轉化為純MnO₂實驗，其流程如圖：

按要求回答下列問題
（1）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO₃^-＞ MnO₂ （填“＞”“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應的離子方程式Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺；當反應中轉移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質的量為1mol．
（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO₃外，還一定含有下列物質中的ad．
a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO₄       d．NaOH
（3）為得到純凈的MnO₂，須將過濾后的MnO₂合并后進行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl₂（填寫一組即可）．

7．四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

	X	Y	Z	W
結構 或 性質	X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可得到一種鹽	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小	原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

（1）寫出X單質的電子式．
（2）W元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物與Z單質反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是bd（填代號）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
b．相同溫度下測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質與濃硝酸反應的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應放氣體的多少．

6．如圖所示裝置是化學實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是C（填序號）．
a．洗氣或干燥裝置：瓶內放一定體積溶液，由a管口進氣
b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內充滿水，由b管口進氣
c．提供少量CO：瓶內充滿CO，b管口接自來水龍頭
d．H₂S和SO₂反應的裝置：由a管口通入H₂S，b管口通入SO₂
e．病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內裝適量水，b接病人鼻腔．