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8．以苯酚為原料合成 的路線如圖所示．請按要求作答

（1）寫出鑒別苯酚與A這2種有機物的有關反應方程式，并用必要的文字說明：分別加入濃溴水，若有白色沉淀生成的，原物質(zhì)為苯酚，沒有沉淀的為．
（2）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B，F(xiàn)．
（3）寫出反應④的化學反應方程式：④，
（4）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

7．汽車尾氣中NO_x的消除及無害化處理引起社會廣泛關注．
（1）某興趣小組查閱文獻獲得如下信息：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g））△H=-483.6kJ/mol
則反應2H₂（g）+2NO（g）═2H₂O（g）+N₂（g）△H=-664.1kJ/mol．
（2）該小組利用電化學原理設計了如圖1裝置進行H₂還原NO的實驗[高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為陰極，電極反應式為2NO+4H⁺+4e^-=N₂ +2H₂O．
（3）氨法催化還原NO原理如下：
主反應：4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）   （△H＜0）
副反應：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）
4NH₃（g）+4O₂（g）?2N₂O（g）+6H₂O（g）
4NO（g）+4NH₃（g）+3O₂（g）?4N₂O（g）+6H₂O（g）
有關實驗結(jié)論如圖2、圖3所示，據(jù)此回答以下問題：

①催化還原NO應控制n（NH₃）/n（NO）的最佳值為1，理由是n（NH₃）/n（NO）小于1時，NO脫除率不高，n（NH₃）/n（NO） 大于1時，NO脫除率增加不明顯且N₂O生成率明顯增加．
②主反應平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{4}（{N}_{2}）}{c（{O}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{4}（NO）}$，隨著溫度的增加，K將減小（選填“增加”、“減小”或“不變”．
③影響N₂O生成率的因素有溫度、氧氣濃度和n（NH₃）/n（NO）．
（4）已知25℃時，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×10^-9．萬一誤服了BaCO₃，應盡快用大量的0.5mol/L的Na₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為2×10^-10mol/L．
（5）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄可先用Na₂CO₃溶液處理，反應的離子方程式為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

6．孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃（難溶），還含少量Fe₂O₃、SiO₂．實驗室以孔雀石為原料制備CuCl₂•3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

（1）寫出孔雀石和鹽酸反應的離子方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O．
（2）濾渣A成分的化學式是SiO₂，氣體B的分子式是NH₃．
（3）將CuCl₂溶液酸化后，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CuCl₂•3H₂O晶體．
（4）某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下（假設其他成分不發(fā)生反應）：
a．配制0.1mol•L^-1的HCl溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中．
c．向錐形瓶內(nèi)加入75.00mL 0.1mol•L^-1的HCl溶液充分反應．
d．用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定剩余鹽酸，至達到滴定終點．
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶．
②若滴定中NaOH溶液的用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%．

5．53.0g Na₂CO₃的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.2

B．

0.25mol

C．

1.0mol

D．

0.5mol

4．同溫同壓下，體積相同的兩種氣體C₂H₆和N0，二者不同的是（　�。�

A．

物質(zhì)的量

B．

密度

C．

質(zhì)量

D．

含有的原子數(shù)

3．下列各物質(zhì)中含氧原子個數(shù)最多的是（　�。�

A．

1mol KClO3

B．

0.5mol H3PO4

C．

1mol O2

D．

3.01×1023個CO2

2．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示．（說明：a中盛放稀硫酸；b中盛放Na₂SO₃固體）回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是蒸餾燒瓶
（2）b中反應的離子方程式為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
（3）反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是S．
（4）d中的試劑為氫氧化鈉溶液．發(fā)生的反應的反應有2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O
（5）試驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反應的溫度或硫酸的滴加速度（寫出兩條）．
（6）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO₂不能過量，原因是若通入的SO₂過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

1．碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產(chǎn)生活中都有著廣泛的應用．甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe₂O₃雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如下：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、洗滌、干燥．
③“濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是NH₄⁺．
（2）乙組對某硫酸鈣晶體（xCaSO₄•yH₂O）加熱分解的有關反應進行探究．稱取6.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化情況如圖所示．又知t₅～t₆時間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是發(fā)生了2CaSO₄2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時間是t₁（填“t₁”、“t₃”或“t₅”）．
②t₄～t₅時間段固體的化學式為CaSO₄．
③t_l～t₂時間段固體發(fā)生反應的化學方程式為2CaSO₄•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄•H₂O+2H₂O．

20．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．反應原理：
+2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+HCl→+KCl
反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱	相對分 子質(zhì)量	性狀	熔點	沸點	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為．操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10^-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96%．

19．磷酸鐵（FePO₄•2H₂O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵發(fā)生吸氧銹蝕時正極的電極反應式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．鐵銹的主要成分是Fe₂O₃（填寫化學式），將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（3）向濾液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺．為確定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定濾液中的Fe²⁺，離子方程式如下：
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗和用標準液潤洗2-3次，應選用酸式滴定管．
②若滴定xmL濾液中的Fe²⁺，消耗amol•L^-1 K₂Cr₂O₇標準溶液bmL，則濾液中c（Fe²⁺）=$\frac{6ab}{x}$ mol•L^-1
③為使濾液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列實驗條件控制正確的是A、B（填序號）．
A．加入適當過量的H₂O₂溶液         B．緩慢滴加H₂O₂溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行   D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7．