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18．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
B．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
C．c （CH₃COO^-）＞c （H⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）
D．c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
（1）這四組關(guān)系中有一組是不可能的，這組關(guān)系是B（選填序號）．
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）D．
（3）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是CH₃COOH和CH₃COONa．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的醋酸與0.01mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；則：混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”），用含a的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

17．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主，如果物質(zhì)沒有變化，就不能引發(fā)能量的變化
	B．	氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，資源豐富，無毒無污染，且便于儲存和運輸，因此很可能成為未來的主要能源
	C．	對于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況，理想的催化劑還可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
	D．	離子反應(yīng)的速率決定于溶液中離子的濃度和離子的擴散速率，受溫度影響不大，是一類不需要活化能來引發(fā)的反應(yīng)，所以反應(yīng)速率很高

16．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的名稱是（　�。�

A．

3-甲基戊烷

B．

2，3-二甲基丙烷

C．

2-甲基丁烷

D．

3-甲基丁烷

15．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的名稱是（　�。�

A．

3-乙基丁烷

B．

3-乙基戊烷

C．

2-乙基丁烷

D．

3-甲基戊烷

14．農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液．它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯誤的是（　　）

A．

鐵發(fā)生還原反應(yīng)

B．

鐵發(fā)生氧化反應(yīng)

C．

鐵是還原劑

D．

鐵失去電子

13．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂．
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度               D．縮小容器的體積
（3）某同學設(shè)計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，分析表格我們可以看出該同學的實驗?zāi)康闹饕�是研究溫度和催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響．

實驗編號	T（℃）	NO初始濃（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124

12．NO是一種性質(zhì)活潑的大氣污染物，它能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01．	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知K_300°C ＞K_350°C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0-2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離除NO₂氣體              b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度d．選擇高效催化劑．

11．已知下列反應(yīng)，回答下列問題：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol   ①
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol  ②
（1）CO的燃燒熱為283kJ/mol．
（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549kJ/mol．
（3）．已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則a=496kJ/mol．

化學鍵	C=O（CO2）	CO （CO）	O=O
E/（kJ．mol-1）	803.5	1076	a

10．下列物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子的是（　�。�

A．

H2S

B．

HF

C．

HNO3

D．

NH3•H2O

9．下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是（　�。�

	A．	三種濃酸：HNO3、H2SO4、HCl
	B．	四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
	C．	四種無色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
	D．	四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl