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18．對于下列反應的反應類型的判斷，正確的是（　�。�

	A．	CO2+H2O=H2CO3分解反應
	B．	Cu（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuO+H2O 化合反應
	C．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2  置換反應
	D．	NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3復分解反應

17．下列物質中，屬于鹽類的是（　�。�

A．

MgO

B．

NaOH

C．

H2SO4

D．

BaCO3

16．我們每天生活在不斷變化的物質世界里，以下屬于化學變化的是（　�。�

A．

冰雪融化

B．

干冰升華

C．

蠟燭燃燒

D．

酒精揮發(fā)

15．現有0.135Kg質量分數為10%的CuCl₂溶液，溶液體積為100mL．計算；
（1）溶液中CuCl₂的物質的量；
（2）溶液中 Cl^-的物質的量濃度．

14．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：b．冷凝管
（2）利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
②配制溶液時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）FEDCBA．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
C．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制溶液時下列操作會造成所配溶液濃度偏小的是AC
A．稱量后轉移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍
C．轉移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面
D．加水定容時，俯視容量瓶刻度線讀數．

13．四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，該反應的氧化劑是KNO₃、S，當1mol　C參與反應時轉移4mol電子，請用雙線橋描述S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑電子轉移情況．

12．寫出下列反應的離子方程式．
①足量稀硝酸與CaCO₃反應的離子方程式：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
②稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
③等體積等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．

11．（1）下列幾種物質：①H₂O、②Fe（OH）₃膠體、③Mg、④蔗糖、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）₂、屬于電解質的是①⑥，屬于分散系的是②⑤；（用數字序號填空）
（2）含氧原子數相同的SO₂和SO₃的質量之比是6：5，物質的量之比是3：2．
（3）已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂． 向含有1mol FeI₂和1mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，充分反應后，此時被氧化的離子是I^-、Fe²⁺；（填寫離子符號），如果向上述原溶液中通入3mol Cl₂，充分反應后，此時所得溶液中含有的離子Fe³⁺、Cl^-．（填寫離子符號，忽略水的電離）

10．在下列反應中，HCl作還原劑的是（　�。�

	A．	Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
	B．	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
	C．	Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
	D．	MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

9．鋅鐵合金共2.0g，放入50ml鹽酸中使合金全部溶解，同時生成氣體784ml（標準狀況）．
求：（1）氣體的物質的量0.035mol．
（2）鹽酸的物質的量濃度至少為多少1.4mol/L．