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1．葡萄糖在不同條件下可以轉(zhuǎn)化為不同物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：2RCOOH+2CH₂=CH₂+O₂$→_{加熱，加壓}^{O_{2}催化劑}$2CH₂=CHOOCR+2H₂O

（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機(jī)物A；B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料．A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
①寫(xiě)出D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基、碳碳雙鍵．
②寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
③E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）葡萄糖在一定條件下可氧化為X和Y，X的相對(duì)分子質(zhì)量介于A、B之間，Y的相對(duì)分子質(zhì)量與A相同．X可催化氧化成Y，也可與H₂反應(yīng)生成Z．
①下列說(shuō)法正確的是AD．
A．室溫下，化合物X為氣體       B．上述化合物中，僅有葡萄糖和化合物X可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．化合物A、Y是同分異構(gòu)體      D．化合物A、Z具有相同官能團(tuán)，屬于同系物
②與葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量相同的芳香族化合物N，它的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，1mol N與足量NaHCO₃反應(yīng)，生成44.8L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

20．某混合溶液中，一定含有Cl^-、Br^-、I^-，可能含有的離子如下表所示．

可能大量含有的陽(yáng)離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	CO32-、AlO2-、NO3-

為探究其成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
探究一：取10mL該混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
探究二：取1L該混合溶液，向該溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示．

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	5.6L	11.2L	22.4L
n（Cl-）	2.5mol	3.0mol	4.0mol
n（Br-）	3.0mol	2.8mol	1.8mol
n（I-）	X mol	0	0

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	X=0.3
	B．	溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4
	C．	加入的氫氧化鈉溶液的濃度為1.45mol•L-1
	D．	溶液中大量存在的離子共有六種

19．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	充電時(shí)，陽(yáng)離子通過(guò)交換膜移向裝置右側(cè)
	B．	充電時(shí)，左側(cè)與右側(cè)的溴化鋅溶液的濃度差將減小
	C．	放電時(shí)裝置發(fā)生的總反應(yīng)為：Zn+Br2═ZnBr2
	D．	陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

18．欲用滴加試劑乙來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否同時(shí)含有離子X(jué)和離子Y，則下表所列四種情況下的檢驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖?br />（　�。�

	試劑乙	離子X(jué)	離子Y
A	HCl	SO42-	S2O32-
B	AgNO3	Cl-	CO32-
C	NH4SCN	Fe2+	Fe3+
D	NH3•H2O	Al3+	Ag+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．室溫下，在0.2mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
	B．	b～c段，加入的NaOH主要用于生成Al（OH）3沉淀
	C．	c′～d段，溶液顯堿性的原因是：NaOH═Na++OH-
	D．	d～e段，發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

16．能說(shuō)明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)是
①共價(jià)鍵的極性：H-Cl＞H-Br              ②酸性：HClO₄＞HBrO₄
③熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr                      ④酸性：HCl＜HBr（　　）

A．

②③

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②④

15．在化學(xué)反應(yīng)X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y恰好完全反應(yīng)后，生成4.4克R，則Y與M的質(zhì)量依次為6.4g、3.6g，解答此題時(shí)使用到的化學(xué)定律是質(zhì)量守恒定律．

14．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、或要求：
（1）寫(xiě)出少量氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2KI+Cl₂=I₂+2KCl．
（2）用雙線橋標(biāo)出下述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

13．下列各組離子中，相互間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-		B．	Cu2+、Na+、HCO3-、OH-
	C．	K+、Ca2+、NO3-、CO32-		D．	Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-

12．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，則有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論的描述均正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	加CCl4，振蕩、靜置	上層溶液顯紫色	原溶液中有I2
C	滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn) 紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	原溶液中無(wú)NH4+
D	用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	原溶液中有Na+

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、