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9．亞氯酸鈉（NaC1O₂）也是一種重要的含氯消毒劑．如圖所示是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖．
已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O．
②純C1O₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③吸收塔中發(fā)生的反應：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂0．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO₂以防止爆炸．
（2）吸收塔的溫度不能過高，其目的是防止H₂O₂分解．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的最簡單實驗方法是連續(xù)測定吸收塔內溶液的pH．
（4）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaC1，所用還原劑的還原性應適中．除H₂O₂外，還可選用的還原劑是a（填序號）．
a．Na₂O₂  b．Na₂S  c．FeC1₂
（5）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O晶體的實驗操作依次是加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾．

8．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾  ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是ad（選填編號）
a．①析出的氯化銨純度更高       
b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用       
d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄^2-．將產品溶解，加入H₂O₂，加熱至沸，再加入BaCl₂溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀．濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．
（4）將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

7．鈦被稱為“21世紀的金屬”，其比強度位于金屬之首．工業(yè)上常用金紅石（主要成分TiO₂）為主要原料制取金屬鈦及其化合物，如：TiCl₃、TiO₂．
制取鈦：①TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO    ②2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2MgCl₂+Ti③Ti+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄ ④TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cl₂↑+Ti鋁還原法制取TiCl₃：

（1）制取鈦的反應②常在下列某氣體中進行，該氣體可以是d
a．空氣    b．氮氣      c．二氧化碳      d．氬氣
（2）TiCl₄在工業(yè)生產中為重要的中間體，寫出鋁還原法制取TiCl₃工藝中136℃反應器中的化學反應方程式4Al+3TiCl₄$\frac{\underline{\;136℃\;}}{\;}$4AlCl₃+3Ti
（3）TiCl₄可用于制備TiO₂，制備時向TiCl₄中加入大量水并且加熱可得TiO₂•xH₂O，寫出該步反應的化學方程式TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl↑
（4）實驗室模擬反應③制TiCl₄的裝置如圖2，已知：TiCl₄在常溫下為液體，空氣中放置時就易水解，會產生刺激性煙霧．請回答：

①儀器D的名稱是球形干燥管
②儀器B中反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
③實驗開始時先點燃甲（填“甲”或“乙”）處酒精燈．
④裝置C中盛裝的液體是c，裝置E中盛裝的液體是d
a．水        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸        d．氫氧化鈉溶液
⑤裝置D的主要作用是防止水蒸汽進入造成產品水解．

6．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②上述整套裝置氣密性檢查的方法連接裝置，往分液漏斗中裝入水，打開A的旋塞，看裝NaOH溶液的瓶中是否有氣泡冒出．
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否．原因HCl與粗銅不反應，之后可被NaOH溶液吸收．
（2）試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）bd．
a．Fe₂O₃    b．CuO   c．NH₃•H₂O   d．Cu₂（OH）₂CO₃  e．CuSO₄   f．Fe
（3）在溶液2轉化為CuCl₂•2H₂O的操作過程中，發(fā)現溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）═CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
藍色                         綠色
①取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，下列說法不正確的是a（填序號）．
a．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)樗{色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
c． 將Y加水稀釋，發(fā)現溶液呈藍色
d．取Y溶液用惰性電極進行電解，溶液顏色最終消失
（4）運用下列裝置進行有關實驗，能達到實驗目的是ac

a．用裝置甲及試劑可制取氯氣，更換藥品后還可制取氫氣、二氧化碳、氧氣
b．用裝置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氫，也可除去氯氣中的少量氯化氫
c．用裝置丙可分離二氧化錳和氯化錳溶液
d．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl₂•4H₂O．

5．若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m=n＞0．在一定條件下有下列反應（未配平）：X_m+Y_n+H₂O→HXO₃+HY．請回答：
（1）該反應的還原劑的電子式為．
（2）配平上述化學方程式（用化學式表示）：I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
（3）若某化學反應如下：（未配平）KX+Y_n+H₂O→KXO₃+X_m+HY+KY若KXO₃和X_m的化學計量數均為1，則Y_n的化學計量數為4．
在下面化學式上標出電子轉移的方向和數目：KX+Y_n+H₂O→
（4）已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原．這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應．實驗室模擬KXO₃的制法如下：
①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適燒杯（填名稱）．
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：2H⁺+2e^-=H₂↑．
③步驟Ⅰ中歧化生成NaYO₃的離子方程式為（用化學式表示）：3Cl₂+6OH^-═5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．

4．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、A1₂O₃等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有CO、SO₂等．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	3.10	2.01	7.11
完全沉淀的pH	4.77	3.68	9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應小于7.11，檢驗
Fe³⁺已經除盡的試劑是KSCN溶液．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是洗滌、干燥．
（5）煅燒A的反應方程式是4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g．藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于$\frac{7b×98%}{10a}$（用含a、b的表達式表示）．

3．氮化硅（Si₃N₄）是高溫結構陶瓷，具有優(yōu)良的性能，人們常常利用它來制造軸承、氣輪機葉片、永久性模具等機械構件．設計的合成氮化硅工藝流程如下：

（1）①電弧爐中發(fā)生的主要反應是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式
為SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅又稱金剛砂，其晶體結構與金剛石相似．
（2）在流化床反應的產物中，SiCl₄大約占85%，還有Cl₂等，有關物質的沸點數據如下表：

物質	Si	SiCl4	Cl2
沸點/℃	2355	57.6	-34.1

提純SiCl₄的主要工藝操作依次是沉降、蒸餾，其中溫度最好控制在C（填序號）．
A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
（3）①粉末狀Si₃N₄遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸，該反應的方程式是Si₃N₄+9H₂O=4NH₃↑+3H₂SiO₃↓．
②該工藝流程中涉及的主要反應屬于氧化還原反應的有2個．

2．某化學課外小組用如下圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中（A下端活塞關閉）．
寫出A中反應的化學方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃，C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．A中液體微沸，并有有色氣體產生，該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），有色氣體的成分是Br₂；實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴寫出有關反應的化學方程式Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，或是3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O；C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；設計簡單實驗證明笨和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，方法是能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液；現象是溶液變紅色．

1．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實驗室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制備堿式硫酸鋁溶液，并用于煙氣脫硫．

（1）不能 （“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H₂SO₄溶液．
（2）酸浸時反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）加CaCO₃調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸并使并使Al₂（SO₄）₃轉化為Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x．Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x易（填“易”或“難”）于水．
（4）已知粉煤灰中Al₂O₃的質量分數為40.8%，制得的堿式硫酸鋁Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x中x=1.5．某實驗小組取80.0g粉煤灰進行上述實驗，假設在整個過程中鋁的損耗率為10%，則可制得堿式硫酸鋁的質量為71.72g．

20．某化肥廠用H₂O、CO₂、NH₃、CaSO₄、制備（NH₄）₂SO₄，工藝流程如下：

下列推斷中正確的是（　�。�

	A．	步驟①和②中的氣體屬于可循環(huán)使用的氣體
	B．	步驟②中發(fā)生的反應為：Ca2++CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O
	C．	往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
	D．	以上涉及的化學反應中有氧化還原反應