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20．154克NaHCO₃和NaCO₃的混合物加熱到質(zhì)量不變時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為123克，求混合物中NaHCO₃與Na₂CO₃的質(zhì)量．

19．實驗室欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的濃硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制時的操作如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒緩緩倒入上述混合液中，并不斷攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）容量瓶使用前需檢查是否漏水，瓶上標有容積、溫度、刻度線
（4）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，否則會使所配溶液的濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

18．按要求填空
Ⅰ． 現(xiàn)有如下各化合物：a．酒精 b．石墨  c．氫氧化鋇  d．氨水 e．高氯酸 f．氫氧化銅固體  g．硫酸氫鉀    h．銅  請用以上物質(zhì)的序號填寫下列空白
（1）屬于非電解質(zhì)的是a
（2）屬于強電解質(zhì)且其水溶液能導電的是c、e、g
（3）既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是b、d、h
Ⅱ．一定溫度下有：a．鹽酸     b．硫酸     c．醋酸三種酸．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的大小順序是b＞a=c
（5）相同pH的三種酸，與等物質(zhì)的量的NaOH溶液反應，消耗三種酸的體積大小順序是c＞a=b．

17．在某溫度下，將1mol A和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），一段時間后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c^a（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若溫度不變，將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

60%

B．

40%

C．

33.3%

D．

66.7%

16．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應中的能量變化
	A	B	C
（1）	1	3	0	放出熱量a kJ
（2）	0	0	2	吸收熱量b kJ
（3）	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是（　　）

	A．	A的體積分數(shù)：（2）＞（1）＞（3）
	B．	三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：K（3）=K2（1）=K2（2）
	C．	達平衡時體系壓強：P（3）=2P（1）
	D．	熱量關(guān)系：a+b=50

15．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO₂^-是一種酸根離子，則Fe（CrO₂）₂鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K₂SO₄溶液共同具備的性質(zhì)是C．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象
c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（2）已知CN^-離子、SCN^-離子和Cl^-離子有相似之處，氰分子（CN）₂和硫氰分子（SCN）₂的性質(zhì)與Cl₂也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：
①MnO₂和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式：MnO₂+4HSCN（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（SCN）₂+（SCN）₂↑+2H₂O．
②（CN）₂和NaOH溶液反應的離子方程式：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．
（3）已知H₂O₂是二元弱酸，請寫出H₂O₂與Ca（OH）₂溶液反應生成酸式鹽的化學式Ca（HO₂）₂．

14．下列反應中，Na₂O₂只表現(xiàn)強氧化性的是（　�。�

	A．	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
	B．	Na2O2+MnO2=Na2MnO4
	C．	5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

13．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向Na₂CO₃飽和溶液中，通入過量的CO₂后，加熱、蒸發(fā)得到NaOH晶體B．向Fe₂（SO₄）₃溶液加入足量NaOH溶液，經(jīng)過過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe₂O₃C．向FeBr₂溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl₃晶體D．加熱蒸發(fā)AlCl₃飽和溶液得純凈的AlCl₃晶體

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸
	B．	取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
	C．	檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
	D．	常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化，所以Al與濃硝酸不反應

11．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其負極的電極反應式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當1mol MnO₂參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)如圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性條件下氧化性強．