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5．K₄[Fe（CN）₆]強熱可發(fā)生反應(yīng)：3K₄[Fe（CN）₆]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 （CN）₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C
（1）K₄[Fe（CN）₆]中Fe²⁺的配位數(shù)為6（填數(shù)字）；Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ．
（2）（CN）₂分子中碳原子雜化軌道類型為sp；1mol（CN）₂分子中含有σ鍵的數(shù)目為3N_A．
（3）O${\;}_{2}^{2+}$與CN^-互為等電子體，則O${\;}_{2}^{2+}$的電子式為．
（4）Fe₃C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為正八面體．

4．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O …（a）     
 Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃…（b）
2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Na₂S₂O₅+H₂O  …（c）
實驗裝置如下：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H₂，制取H₂的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）如圖1裝置中，導(dǎo)管X的作用是排出H₂、未反應(yīng)的SO₂及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO₂，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為SO₂與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na₂S₂O₅應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na₂SO₃不飽和，不析出．
（5）用如圖3裝置干燥Na₂S₂O₅晶體時，通入H₂的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優(yōu)點是干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化．
（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法．已知：S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O═2SO₄^2-+4I^-+6H⁺；2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定至接近終點． 
④加入1～2mL淀粉溶液．  
⑤繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值．

3．丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團(tuán)為羰基和醚鍵（寫名稱）．
（2）試劑X的分子式為C₅H₁₁N，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C→D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）寫出以CH₃CH=CHCH₃和CH₂=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

2．CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）及白云石（主要成分MgCO₃•CaCO₃，含SiO₂等雜質(zhì)）等為原料生產(chǎn)CMA的實驗流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO₃•CaCO₃+4CH₃COOH=Ca²⁺+Mg²⁺+4CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O．
（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為SiO₂（寫化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為3：7（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．
（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥．

1．一定溫度下，在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）

容器	溫度/K	起始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol	平衡常數(shù)
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01	/
Ⅱ	607	0.22	0.82	/
Ⅲ	620	0.1	0.4	/	6.74×10-3

下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	607K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10-3
	C．	容器Ⅱ達(dá)到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
	D．	容器Ⅲ達(dá)平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動

20．下列有關(guān)設(shè)計的方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）₃膠體：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加入等體積0.3mol•L^-1NaOH溶液B．除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾C．比較Fe（OH）₃和Al（OH）₃的溶度積：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加0.1 mol•L^-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol•L^-1AlCl₃溶液，觀察現(xiàn)象D．驗證氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象

19．下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是

選項	W	X	Y	Z
A	N2	NH3	NO	NO2
B	Na	Na2O2	NaOH	Na2CO3
CC	Cu	CuSO4	CuCl2	Cu（OH）2
D	Al	Al2（SO4）3	AlCl3	NaAlO2

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列有關(guān)氯氣及其含氯分散系的說法正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕
	B．	在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大
	C．	反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0
	D．	0.1mol•L-1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH-）

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
	C．	Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
	D．	H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

16．利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	在化學(xué)反應(yīng)中，${\;}_{1}^{1}$H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O
	B．	“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2
	C．	實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2
	D．	電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg