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15．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關系．下列有關催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分數(shù)                D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）從反應開始到建立平衡，該過程中釋放136.5 kJ熱量．
（3）在T₂℃下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L^-1，則CO的轉化率為80%．
（4）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結構示意圖如．電池總反應為2CH₃OH+3O₂?2CO₂+4H₂O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高．溫度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）電池將化學能轉化為電能．該裝置中a（填：“a”或“b”）為電池的負極，該電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

14．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；不直接用Cl₂作漂白劑的原因是Cl₂的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來不方便，效果不理想（寫出兩條）．
（2）使用Cl₂為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl₂為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧          b．NH₃        c．明礬         d．ClO₂
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl₂中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵（非極性鍵）．
②燃煤過程中生成的SO₂會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（標況）時轉移電子數(shù)為4×6.02×10²³，該反應的化學方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化劑作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl₂．依據(jù)上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）═2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ•mol^-1．

13．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t₂時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t₃時刻為使用催化劑．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	若t1=15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol•L-1•s-1
	B．	t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
	C．	該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
	D．	t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

12．如圖甲是探究溶液導電性的實驗裝置，燒杯中盛有100mL 0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液

請回答下列問題：
（1）燈泡的亮度能指示溶液的導電性，溶液導電性的強弱主要取決于溶液中自由移動離子的A（填字母），也與離子所帶的電荷數(shù)有關
A．物質(zhì)的量濃度   B．物質(zhì)的量  C．質(zhì)量  D．個數(shù)
（2）向燒杯中加入下列溶液，溶液的導電能力（I）的變化曲線如圖乙所示，則所加入的溶液可能是BD（填字母）
A．鹽酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸  D．CuSO₄溶液．

11．苯酚能用濃溴水來檢驗，其現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

10．0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進行催化氧化反應．則該醇的結構簡式為（CH₃）₃C-OH．

9．某炔烴和H₂充分加成后生成2，5-二甲基己烷，則該烴的結構簡式為．

8．黃曲霉毒素M₁是一種具有強致癌性的有機物，其分子結構如圖所示．下列有關黃曲霉毒素M₁的說法正確的是（　�。�

	A．	黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7
	B．	黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基
	C．	1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應最多能消耗2molNaOH
	D．	1mol黃曲霉毒素M1最多能與7molH2發(fā)生加成反應

7．下列化學用語中表示錯誤的是（　�。�

	A．	對硝基苯酚的結構簡式：		B．	甲烷的比例模型：
	C．	甲基的電子式：		D．	葡萄糖的實驗式：CH2O

6．三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑．實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關數(shù)據(jù)如下：3CH₃COOH+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+3H₂O

物質(zhì)	相對 分子質(zhì)量	密度/g•cm-3	沸點/℃	水中 溶解性
甘油	92	1.2636	290 （分解）	溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
三乙酸甘油酯	218	1.1596	258	不溶

實驗步驟：
步驟1．在500mL反應器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．
步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣．
步驟3．先進行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．
步驟4．將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g．
（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；冰醋酸過量的目的是有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉化率
（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；加無水氯化鈣的目的是除去有機物中的水份
（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是防止常壓蒸餾溫度過高導致產(chǎn)品分解
（4）本次實驗產(chǎn)率為80.7%．