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12．已知：
①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；K_a（CH₃COOH）═1.8×10^-5，K_a（HSCN）═0.13；
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_SD（CaF₂）═1.5×10^-10
②25℃時，2×l0^-3mol•L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0．l mol•L^-1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導致溶液中起始反應時氫離子濃度不同引起反應速率不同，
反應結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈4×10^-4．
（3）4×10^-3mol•L^-1HF溶液與4×10^-4mol•L^-1CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

11．一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO₂和1molO₂發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，當氣體的總物質(zhì)的量減少0.6mol時反應達到平衡，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為 453.2g
	B．	保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v （正）＞v （逆）
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
	D．	保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量

10．在密閉容器中，將起始濃度均為2mol/L的CO和H₂O混合加熱到400℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段時間后該反應達到平衡，測得CO的濃度為0.5mol/L，則：
（1）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%；該反應在該溫度時的化學平衡常數(shù)為9．
（2）在相同的條件下，如果H₂O和CO的起始濃度變?yōu)?mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）800℃時，該反應的平衡常數(shù)為1，則該反應的△H＜ 0（填＞，＜，=）
（4）改變起始條件，在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生上述反應，CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：
t℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084	0.104
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)； C₁數(shù)值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是D（單選），
表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A（單選）．
A．增加水蒸氣     B．降低溫度       C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

9．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）已知1100℃，K=0.263
（1）1100℃時，若平衡向右進行，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時化學反應速率是V_正大于V_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是：濃度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜K=0.263，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應方向進行．

8．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），則：
（1）化學平衡將向正反應方向移動，預計SO₂的轉(zhuǎn)化率將減小，NO₂的轉(zhuǎn)化率將增大；
（2）經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO₂（g）的濃度是0.18mol/L；
（3）整個過程中，SO₂的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%，NO₂的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%．
（4）計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應物的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大低成本物質(zhì)的用量，來提高成本高的反應物的利用率．

7．（1）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
    藍色              黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：加入硝酸銀溶液．
（2）在一定溫度下，在一個容積不變的有催化劑的容器中，通入2moL N₂和8moL H₂．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol
達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%．
①達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為50%
②達到平衡時，容器內(nèi)NH₃的體積分數(shù)為25%
③達到平衡時，放出的熱量b（填寫序號）
a．小于92.2kJ   b．等于92.2kJ    b．大于92.2kJ  d．以上三種情況皆有可能．

6．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD．
A．容器中密度不變                   B．單位時間內(nèi)消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3           D．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應的△H＞0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．
若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol/L，則此時v_正＜v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

5．某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g），若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L，其中氣體C的體積為0.1V L．下列推斷中正確的是（　�。�

	A．	原混合氣體的體積為1.2V L		B．	原混合氣體的體積為1.1V L
	C．	反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V L		D．	反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V L

4．一定條件下，在一密閉容器中通人一定量SO₂和O₂的混合氣，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反應為放熱反應）．反應達平衡后SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為3：4：6，若保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，O₂和SO₃的物質(zhì)的量分別為1.1mol和2.0mol，則此時容器內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量應是（　�。�

A．

0.7 mol

B．

0.9 mol

C．

1.1 mol

D．

1.3 mol

3．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
	B．	反應可表示為X+3Y?2 Z，其平衡常數(shù)為1600
	C．	增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
	D．	改變溫度時，該反應的平衡常數(shù)可能增大，可能減小