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12．A、B、C、D均為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示：

A	B
		C	D

回答下列問題：
（1）A、B、D的元素符號(hào)為：C、N、Cl；C元素位于周期表中三周期VIA族．
（2）D的單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為：HClO₄，其酸性大于（填大于或小于） C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性；B的氫化物的水溶液呈堿性（填酸性或堿性）．
（4）A的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：，其分子中共含有10個(gè)電子，A和D形成的常見化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．

11．FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
I．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl₃的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl₃進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（3）上述操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）②、⑤．
（4）裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl₂是否失效的試劑：酸性高錳酸鉀溶液．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（5）FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（6）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（7）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H₂S的原子利用率為100%；②FeCl₃可以循環(huán)利用．

10．已知氧化性Fe³⁺＞I₂．FeI₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe²⁺+bI^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e I₂+f Cl^-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　　）

	A．	2   0   1   2   0    2		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   4   3   2   2    6		D．	2   10   6    2   5   12

9．（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍(lán)色的理由：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂（用離子反應(yīng)方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：
5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl
（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺       
（B） NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
①已知B（OH）₃是一元弱酸，其電離方程式為B（OH）₃+H₂OB（OH）₄^-+H⁺；
②N₂H₄是二元弱堿，其電離方程式為N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-；．
（3）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯中性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

8．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃•5H₂O，反應(yīng)原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的
硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
②趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na₂SO₃外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na₂SO₄．檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na₂SO₄．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂S₂O₃•5H₂O相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應(yīng)用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

7．氫化鋁鋰是有機(jī)合成中常見的強(qiáng)還原劑，合成LiAlH₄的一種方法如下：
步驟Ⅰ．在N₂保護(hù)下將塊狀的LiH粉碎成細(xì)小顆粒．
步驟Ⅱ．在如圖所示三口燒瓶中加入23.5g LiH和200mL無水乙醚制成懸濁液，在強(qiáng)烈 的攪拌下滴加入71.2g的三氯化鋁乙醚溶液300mL．AlCl₃滴加完畢后，繼續(xù)攪拌直至反應(yīng)終止，靜置片刻．
步驟Ⅲ．用N₂氣將燒瓶中的反應(yīng)物壓出，抽濾，將澄清的濾液蒸發(fā)至黏稠狀，減壓蒸餾、得氫化鋁鋰．
（1）步驟Ⅰ．需在N₂氣氛中粉碎L(zhǎng)iH，其目的是防止LiH與O₂反應(yīng)著火燃燒．
（2）步驟Ⅱ．強(qiáng)烈攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸；步驟Ⅲ減壓蒸餾的目的是除去殘余的乙醚．
（3）抽濾時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有布氏漏斗、吸濾瓶（寫名稱）．
（4）步驟Ⅱ合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl₃+4LiH $\frac{\underline{\;乙醇\;}}{\;}$LiAlH₄+3LiCl．
（5）步驟Ⅲ．證明最后固體產(chǎn)物不含乙醚或不含乙醚合物所用的儀器分析方法是紅外光譜分析．

6．立德粉是一種白色顏料，可通過反應(yīng)：ZnSO₄（aq）+BaS（aq）═ZnS↓+BaSO₄↓制得．用含鋅廢料制取立德粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）配制30%BaS溶液，現(xiàn)有量筒、燒杯及玻璃棒，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器有托盤天平．
（2）加入鋅粉被還原的離子有Fe³⁺、Cu²⁺．
（3）在弱酸性條件下，KMnO₄除Mn²⁺時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（4）若所得ZnSO₄酸性較強(qiáng)，可采取的簡(jiǎn)單措施是加少量的鋅粉，攪拌直到溶解．
（5）兩種溶液合成立德粉，還需要經(jīng)過陳化、過濾、洗滌、干燥、焙燒、磨粉得成品．
（6）若最后發(fā)現(xiàn)立德粉成品白度不夠，其可能原因是Cu²⁺、Mn²⁺及Fe³⁺沒有除盡．
（7）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從廢電池鋅片 （主要成分為Zn、Fe、C）出發(fā)，先制備純凈的硫酸鋅溶液，再合成立德粉．請(qǐng)補(bǔ)充完整由廢鋅片制備ZnSO₄溶液的實(shí)驗(yàn)步驟[如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）]．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H₂O₂、3.0mol•L^-1 H₂SO₄、1.0mol•L^-1 NaOH．
實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①用稍過量3.0 mol•L^-1 H₂SO₄溶解廢鋅皮；
②加入適量30% H₂O₂，使其充分反應(yīng)；
③1.0 mol•L^-1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；
④過濾得濾液．

5．從一種生產(chǎn)醋酸乙烯酯的廢觸媒（含醋酸鋅、活性炭及少量有機(jī)物及氧化亞鐵）中制取氯化鋅中實(shí)驗(yàn)步驟如圖

（1）浸取在三口燒瓶中進(jìn)行，需給三口燒瓶加熱并攪拌的目的是提高浸出速率和浸取率；浸出率隨著浸取時(shí)間先增大后又減小，其原因是開始反應(yīng)是加熱攪拌加快浸出速率，但生成的醋酸鋅被活性炭吸附，浸出率減�。�
（2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時(shí)間，浸出率會(huì)大大提高，其原因是將吸附在活性炭孔內(nèi)的醋酸鋅全部釋放出來．
（3）加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；沉鐵需將溶液pH調(diào)整到約為5，最適宜的中和劑是bc（選填序號(hào)：a．石灰水 b．ZnO  c．Zn．）．
（4）高溫灼燒時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)的儀器有酒精燈、坩堝和泥三角．
（5）某探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用廢電池鋅皮（主要成分為Zn，還含有少量的鐵）制取氧化鋅．如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH：

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：5mol•L^-1HCl、2.0mol•L^-1 HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH溶液．由廢鋅皮制ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：向?yàn)V液中加入2.0mol•L^-1 HNO₃，使Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全為Fe³⁺，使其充分反應(yīng)；滴加1.0mol•L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；向?yàn)V液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥；900℃煅燒．

4．硝基苯是一種重要的化工原料，其制備原理是：
+HO-NO₂$→_{50～60℃}^{H_{2}SO_{4}}$+H₂O△H＜0
在溫度稍高的情況下會(huì)生成副產(chǎn)物間二硝基苯：
+HO-NO₂$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$+H₂O
請(qǐng)將下列制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫完整：
（1）混酸的配制：取100mL燒杯，用濃硫酸20mL、濃硝酸18mL配制混酸，其操作過程為在100mL的燒杯中先加入18mL濃硝酸，然后緩慢加入20mL濃硫酸，不斷攪拌，冷卻到50～60℃．
（2）安裝反應(yīng)裝置：按圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸揮發(fā)．
（3）反應(yīng)步驟：①把18mL的苯加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌，這樣做的目的是防止反應(yīng)進(jìn)行得過快，使溫度升高得過快，增加反應(yīng)的副產(chǎn)物．
②混酸滴加完畢后，在加熱攪拌的條件下反應(yīng)半小時(shí)．控制加熱溫度的方法是水浴加熱．
③分離和提純：除去產(chǎn)物中沒有反應(yīng)的酸，可在產(chǎn)物中加入堿溶液，然后用分液漏斗分液，下層物質(zhì)為粗產(chǎn)品．除去硝基苯中沒有反應(yīng)的苯和生成的副產(chǎn)物的簡(jiǎn)便方法是（填方法名稱）蒸餾．

3．用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）將MnO₄^-氧化Fe²⁺的離子方程式補(bǔ)充完整：1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺；=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時(shí)，F(xiàn)e²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，可使鐵完全沉淀．
（4）已知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是：生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是除去過量的MnO₄^-．