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8．能用CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑離子方程式表示的反應是（　　）

	A．	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑		B．	NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
	C．	Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑		D．	BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

7．為了同時除去混在CO₂氣體中的雜質HCl和SO₂，應選用的試劑是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

飽和NaHCO3溶液

C．

Na2CO3溶液

D．

CaO固體粉末

6．火藥爆炸時的反應為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂+3CO₂ 該反應的氧化劑是S、KNO₃，還原劑是C．

5．下列變化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．

Cl-→Cl2

B．

H2→H+

C．

CuO→Cu

D．

Zn→Zn2+

4．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
①KOH   ②CuSO₄③Al      ④HCl        ⑤蔗糖．

A．

①②③

B．

②③④

C．

③④

D．

①②④

3．在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強不變		B．	混合氣體的密度變小
	C．	每消耗2molB，同時消耗1molC		D．	C和D的濃度比不變

2．在相同的溫度和壓強下，等質量的O₂、NO、N₂、CO₂四種氣體中，所含分子數(shù)目最多的是N₂（填分子式，下同）；體積最小的是CO₂．

1．（1）6.02×10²²個CO₂分子的物質的量為0.1mol，質量為4.4g，標準狀況下的體積為2.24L，含有氧原子的物質的量為0.2mol．
（2）100mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺物質的量濃度是2mol/L，含Al³⁺物質的量0.2mol，從其中取10ml，Al₂（SO₄）₃物質的量濃度是1mol/L，再將這10ml溶液稀釋成100ml，物質的量濃度為0.1mol/L．Al³⁺與SO₄^2-物質的量濃度之比是2：3．
（3）28g KOH配成250mL溶液，溶質的物質的量0.5mol，溶質的物質的量濃度為2mol/L．
（4）1mol H₂SO₄中含1molmol硫原子，2.408×10²⁴個氧原子．

20．（1）書寫下列反應的離子方程式．
①氫氧化銅和稀鹽酸溶液：Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺．
②氫氧化鋇溶液與硫酸溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
③碳酸氫鈉溶液和硫酸氫鈉溶液：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）用雙線橋法表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

19．在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
（2）用O₂表示0～8min內該反應的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（3）升高溫度，K值將增大；容器中氣體的平均相對分子質量將減�。�（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為c
A．a      B．b      C．c       D．d
（5）計算該溫度下的平衡常數(shù)K=0.4 mol/L．