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20．實驗室配制0.1mol/L的BaCl₂溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl₂晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl₂溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；
E．往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有玻璃棒和燒杯，然后將溶液轉入250mL容量瓶中，再經洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol/L BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

19．下表表示一些物質或概念間的從屬關系，不正確的是（　�。�

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	純凈物
B	中和反應	復分解反應	氧化還原反應
C	膠體	分散系	混合物
D	強酸	電解質	化合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．在2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑，氧化劑是KNO₃和S，氧化產物是CO₂，當有4.4g CO₂產生時被還原的物質的質量23.4 g．

17．由Na、Mg、Al、Zn、Cu五種金屬中的兩種組成的混合物共17克，跟足量鹽酸反應，產生0.5g H₂，由此可判斷混合物中必定含有Cu   （用元素符號表示）．

16．在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，并有氣體逸出，請寫出相應的離子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

15．與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程表示）

14．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	生成42.0 L N2（標準狀況）
	B．	有0.250 mol KNO3被氧化
	C．	轉移電子的物質的量為1.25 mol
	D．	被氧化的氮原子的物質的量為1.75 mol

13．溴化碘（IBr）的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H₂O=HBr+HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	IBr是雙原子分子
	B．	在很多反應中IBr是氧化劑
	C．	和水反應時IBr既是氧化劑又是還原劑
	D．	和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

12．亞硝酸（HNO₂）在反應中既可做氧化劑，又可做還原劑．當它做還原劑時，其氧化產物可能是（　�。�

A．

NH3

B．

N2

C．

NO2

D．

NO

11．含H^-的化合物跟氨反應：H^-+NH₃═NH${\;}_{2}^{-}$+H₂．根據該反應事實，可以得出的正確結論是（　�。�

	A．	NH3具有還原性		B．	含H-的化合物是強氧化劑
	C．	H2既是氧化產物又是還原產物		D．	該反應屬于置換反應