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20．工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應，測得容器內各物質的濃度 （mol/L）隨時間的變化關系如下表：

時間/min	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

已知：850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的敘述是CD（填字母）．
A．單位時間內減少 CO（g）的濃度等于生成 CO₂ （g）的濃度
B．反應容器內的壓強不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H₂（g）的濃度不再發(fā)生改變    D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃時向反應容器中充人H₂O（g），K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）上表中 c₂為0.08mol/L，CO（g）的轉化率為60%．

19．食醋（主要成分CH₃COOH ）、純堿（Na₂CO₃ ）和小蘇打（NaHCO₃ ）均為家庭廚房中常用的物質．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
電離常數(shù)（25℃）	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=5.0×10-4

請回答下列問題：
（1）定溫度下，向0.1mol．L^-1CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶體時，下列說法正確的是ad（填代號）．
a．溶液的pH增大             b． CH₃COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱        d．溶液中c（OH^- ）•c（H⁺ ）不變
（2）25℃時，0.10mol．L^-1 Na₂CO₃ 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH^- ）：10^-3mol．L^-1  
（3）常溫下，將20mL 0.10mol．L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol．L^-1 HNO₂ 溶液分別與20mL 0.10mol．L^-1 NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
①反應開始時，v（CH₃COOH ）＜ v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，HNO₂的酸性比醋酸強，醋酸的酸性比碳酸強，相同物質的量濃度的醋酸和HNO₂相比，HNO₂溶液中氫離子濃度大，所以與碳酸氫鈉溶液反應速率快．
②充分反應后．兩溶液中c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃時，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

18．13克鋅和足量的鹽酸反應
（1）在標準狀況下，能生成多少升氫氣？
（2）若所用鹽酸濃度為1mol/L，需要這種鹽酸多少毫升恰好完全反應？

17．用某有機試劑進行萃取實驗，分層后發(fā)現(xiàn)不知道哪一層是水層，哪一層是有機層，試用一個簡單的實驗鑒別出水層和有機層．取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出下層的少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之，則上層是水層．

16．用分液漏斗進行萃取分液時，待液體分層后，為什么要先將分液漏斗上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出？使漏斗內外空氣相通，保證液體順利流出．

15．要配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O固體2.86克．

14．1.5molH₂O中含有3mol H，共9.03×10²³個O．

13．將20gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質的量濃度為（　�。�

A．

1mol/L

B．

5mol/L

C．

10mol/L

D．

20mol/L

12．取物質的量濃度為10mol/L的硫酸加水稀釋，得到0.5mol/L的硫酸0.2L，求需要10mol/L的硫酸為（　�。�

A．

10mL

B．

20mL

C．

50mL

D．

100mL

11．某狀況下1.5molO₂的體積為30L，則該條件下2mol H₂的體積為（　�。�

A．

44.8L

B．

40L

C．

22.4L

D．

30L