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6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA
	B．	2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NA
	C．	足量銅與1L2mol•L-1稀硫酸反應(yīng)可以生成H2分子總數(shù)為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CCl4中含2NA個(gè)分子

5．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1gCH₃OH燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	H+、Ca2+、NO3-、CO32-		B．	Fe3+、K+、OH-、SO42-
	C．	Ag+、Na+、Cl-、K+		D．	K+、Na+、Cl-、NO3-

3．下列有關(guān)高分子化合物的敘述正確的是（　�。�

	A．	高分子化合物極難溶解
	B．	高分子化合物依靠分子間作用力結(jié)合，材料強(qiáng)度較小
	C．	高分子均為長(zhǎng)鏈狀分子
	D．	高分子材料均為混合物

2．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H_2（g）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═H₂O_（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H_2（g）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═H₂O_（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C_（s）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═CO_（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C_（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H=-393.5kJ•mol^-1回答下列問(wèn)題：
（1）表示H₂燃燒的熱化學(xué)方程式是①②，
（2）表示C不完全燃燒的熱化學(xué)方程式是③，
（3）表示H₂、C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別是①、④；
（4）H₂的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol^-1，C的燃燒熱數(shù)值為-393.5kJ•mol^-1．
（5）燃燒1g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9．
（6）已知CO的燃燒熱為283.0kJ•mol^-1，現(xiàn)有CO、H₂和CO₂組成的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后放出總能量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H₂為22.4L．

1．（1）已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H1=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H2=-b kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H3=-c kJ•mol^-1
計(jì)算甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol^-1
（2）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．
LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得．
①利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解過(guò)程中Li⁺向B電極遷移（填“A”或“B”）．
②利用鈷渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2

Co（OH）₃溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O．

20．根據(jù)最新研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g），此反應(yīng)的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
已知2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1；2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1； CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol^-1．寫(xiě)出消除汽車尾氣中NO₂的污染時(shí)，NO₂與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-a+b-2ckJ•mol^-1．

19．向一定物質(zhì)的量濃度的AlCl₃和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量存在的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
	B．	c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
	C．	d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Cl-
	D．	f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、OH-、I-、CO32-

18．已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol．

17．下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室制氯氣		B．	氨氣的制取
	C．	Fe（OH）2的制取		D．	濃硫酸的稀釋