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科目： 來源： 題型：選擇題

14．對于可逆反應A（g）+2B（g）═C（g）△H＜0，下列“研究目的”和“圖示”相符的是（　　）

選項	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響（P₂＞P₁）	溫度對反應的影響	平衡體系增加A 對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

A．

B．

C．

D．

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

	A．	化學平衡常數(shù)用來定量描述化學反應的限度
	B．	利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢
	C．	平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
	D．	對于一個化學反應達到平衡之后，若只改變一個因素使得平衡發(fā)生移動，則K值一定變化

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
	B．	增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間內有效碰撞次數(shù)增多
	C．	在化學反應中，加入催化劑只能增大正反應速率
	D．	升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

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11．下列有關反應熱的說法正確的是（　　）

	A．	在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量
	B．	由C（石墨，S）═C（金剛石，S）△H=+1.9kJ•mol^-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則有：H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1
	D．	已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1，則Q₁＜Q₂

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10．

用玻璃棒迅速攪拌如圖所示裝置內（小燒杯與玻璃片之間有一薄層水）的固體混合物．稍后手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結在一起．下列有關該反應的說法中正確的是（　�。�

	A．	反應中有化學能轉化為熱能		B．	反應中的能量關系如圖二
	C．	是吸熱反應		D．	化學鍵的總鍵能：反應物＜生成物

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9．利用所學化學知識計算：
（1）1.5molH₂SO₄的質量是147g；
（2）9.03×10²³個氨分子中的質子物質的量是15mol；
（3）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為64g/mol；
（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L．

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8．有一水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（注：已知NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O）
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g
綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（　�。�

	A．	加入AgNO₃溶液后生成的沉淀一定是AgCl
	B．	該混合液中-定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
	C．	該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，可能含K⁺
	D．	該混合液中：c（K⁺）≥0.2mol/L c（CO₃^2-）=0.2mol/L

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7．某混合溶液中含SO₄^2-0.25mol/L，含Cl^-0.5mol/L，NO₃^-0.25mol/L，含Na⁺0.25mol/L，其余為H⁺，則H⁺的物質的量濃度為（　�。�

A．

5mol/L

B．

2.5mol/L

C．

1mol/L

D．

0.1mol/L

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6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	含有 N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
	B．	25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
	C．	標準狀況下，22.4L CCl₄中含有的C原子數(shù)目為N_A
	D．	物質的量濃度為0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，所含Cl^-個數(shù)為N_A