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4．綠礬（FeSO₄•7H₂O）在生活生產和科學研究上都有著廣泛的應用．某研發(fā)小組在實驗室利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）等物質通過下列流程制備綠礬：

（1）實驗過程中，攪拌、過濾都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．

（2）加入少量FeCO₃的目的是為了調節(jié)溶液的pH，而使溶液中的某些金屬陽離子轉換成為相應的氫氧化物沉淀．
①溶液中有關金屬離子轉化為相應氫氧化物沉淀時，其濃度與溶液pH的關系如右圖所示，則加入FeCO₃調節(jié)溶液的pH時，溶液的pH應調節(jié)為5.0～5.8（填范圍）．過濾I所得濾渣的主要成分是Al（OH）₃（填化學式）
②檢驗過濾I得到的濾液中是否含有CO₃^2-離子的實驗方法和結論是取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，則證明濾液中含有CO₃^2-，若無明顯現象，則濾液中不含CO₃^2-．
（3）綠礬在制備過程中易被部分氧化為硫酸鐵．現取7.32g綠礬固體樣品完全溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應、過濾得濾液和9.32g沉淀；在向濾液中通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將其中的Fe²⁺全部氧化．
①7.32g該綠礬固體中，含FeSO₄為0.01mol．
②試計算確定該綠礬固體的化學式．（寫出計算過程）③根據所學知識，請給出制備綠礬過程中減少其中的FeSO₄被氧化的措施加入過量鐵屑，隔離空氣．

3．將鐵和氧化鐵的混合物27.2g投人100mL某濃度的硫酸溶液中，恰好完全反應．并產生2.24LH₂（標準狀況下）．向反應后的溶液中滴人KSCN溶液，溶液不顯紅色．試計算：
（1）混合物中Fe、Fe₂O₃的物質的量．
（2）所用硫酸溶液的物質的量濃度．

2．Na₂O₂可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時主要反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

1．設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	含NA個Na+的Na2OH溶解于1L水中，Na+濃度為1mol•L-1
	B．	常溫常壓下，11.2LH2 中含有分分子數大于0.5NA
	C．	常溫常壓下，30.8gCCl4中含有的原子數目為NA
	D．	2L0.5mol•L-1H2O2溶液中含有的氧原子數為2NA

20．根據表中信息判斷，下列敘述正確的是（　�。�

序號	反應物	產物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4、O2
②	Cl2、FeCl2	FeCl3
③	MnO4-、Cl-、H+	Cl2、Mn2+

	A．	可以推測MnO4-、Fe2+、Na+、H+在溶液中能大量共存
	B．	第②組反應中Cl2與FeCl2的物質的量之比為2：1
	C．	第①組反應的化學方程式中KMnO4、H2O2的化學計量數之比為2：5
	D．	氧化性由強到弱的順序為：MnO4-＞Fe3+＞Cl-

19．下圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液的滴定曲線a和b．
試認真分析后填空：
（1）曲線a是用NaOH滴定HCl；
曲線b是用HCl滴定NaOH．
（2）P點的縱坐標為P（15，7）．
（3）鹽酸的物質的量濃度為0.1mol•L^-1；氫氧化鈉溶液的體積為15mL．

18．將鎂條放入盛有CO₂和O₂混合氣體的密閉容器中充分燃燒．
（1）若Mg條的質量為6.6g，反應后容器內O₂有剩余，則在反應后容器內的固體物質中一定含有MgO，該固體物質的量為0.275mol．
（2）若Mg粉質量ag，混合氣體的體積為bL，反應后容器內有O₂剩余，則在bL混合氣體中，V（O₂）的取值范圍是$\frac{7}{15}$aL＜V（O₂）＜bL．
（3）若Mg粉質量ag，混合氣體的體積仍為bL，反應后容器內無氣體剩余，則在bL混合氣體中，則反應后容器內固體物質質量的最大值是（a+$\frac{44b}{22.4}$）g．（氣體體積均已折算成標準狀態(tài)下的數據）

17．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-16QKJ•mol^-1．
（2）肼（N₂H₄）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（3）如圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO₄），若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入AC（填序號）．
A．CuO        B．Cu（OH）₂        C．CuCO₃        D．Cu₂（OH）₂CO₃

（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH₃OH）燃料電池結構示意圖，質子交換膜左右兩側的溶液均為500mL 2mol/LH₂SO₄溶液，當電池中有1mol e^-發(fā)生轉移時，左右兩側溶液的質量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）．

16．電化學在工業(yè)生產中有廣泛應用．
（1）如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察，發(fā)現鐵釘被腐蝕．
①若試管內液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，負極電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺
②若試管內液面下降，則燒杯中的溶液呈酸性，正極的電極反應為4H⁺+4e^-=2H₂↑
（2）采用惰性電極從NO^-₃，Cl^-，Cu²⁺，Ba²⁺，H⁺等離子中選出適當的離子組成電解質，并對其溶液進行電解．
①若兩極分別放出H₂和O₂，電解質的化學式可能是HNO₃、Ba（NO₃）₂
②若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，電解質化學式為Cu（NO₃）₂．

15．某原電池的總反應離子方程式為：2Fe³⁺十Fe═3Fe²⁺，能實現該反應的原電池是（　�。�

	正　　　極	負　　　　　極	電解質溶液
A	Cu	Fe	FeCl3
B	C	Fe	Fe（NO3）3
C	Fe	Zn	Fe2（SO4）3
D	Ag	Fe	CuSO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D