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11．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（　　）

	A．	從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
	B．	大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值會偏大
	C．	用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏大
	D．	實驗中改用60 mL 0.50 mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

10．在密閉容器中的可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡逆移（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）將減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）升高溫度，平衡正移（填“正移”、“逆移”或“不移”），體系的壓強減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）加入催化劑，C的物質的量不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

9．冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

8．（1）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在abc裝置中能保護鐵的是bc（填字母）
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）
 （2）25℃時有關物質的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39 25℃時，向含有Mg²⁺，Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.215×10²¹．
高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H =a kJ•mol^-1
（3）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1 
②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂ =+172.5 kJ•mol^-1則a =-28.5kJ•mol^-1．

7．采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在abc裝置中能保護鐵的是bc（填字母）
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）

6．室溫時，向20mL 0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述正確的是（　�。�

	A．	a點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	B．	b點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
	D．	d點時：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

5．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

	A．	由圖可以判斷：若T1＞T2，反應A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0
	B．	圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
	C．	根據圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4
	D．	圖表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

4．下列實驗與對應結論正確的是

	A	B	C	D
裝置
結論	A．Ag2O/Ag極發(fā)生 還原反應	B．能證明非金屬性Cl＞C＞Si	C．驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕	D．白色沉淀是BaSO3

（　�。�

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

3．下列有關物質分類或歸類正確的是（　�。�
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、冰醋酸、生石灰均為電解質
④Na₂O₂、MgCl₂、NaOH、NH₄Cl均為含共價鍵的離子化合物．

A．

①和②

B．

②和③

C．

③和④

D．

①和④

2．完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物質的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為9：3：1．