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3．有一部分化學反應的反應熱測定起來很困難，我們可以根據(jù)蓋斯定律計算獲得．如同素異形體之間的轉化反應熱數(shù)值小且轉化慢，測定較困難．已知：
①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ•mol^-1
②P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ•mol^-1
寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol^-1．則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是B．（填序號）

2．碳元素的單質及其化合物與人類的生產、生活、科研息息相關．請回答下列問題：
（1）綠色植物的光合作用吸收CO₂釋放O₂的過程可以描述為以下兩步：
2CO₂（g）+2H₂O（l）+2C₅H₁₀O₄（s）═4（C₃H₆O₃）⁺（s）+O₂（g）+4e^-△H=+1360kJ•mol^-1
12（C₃H₆O₃）⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（s，葡萄糖）+6C₅H₁₀O₄（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：2CO₂（g）+2H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（s，葡萄糖）+6O₂（g）△H=+2880kJ•mol^-1
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$CO（g）?$\frac{1}{2}$CH₃OH（g）△H=-45.4kJ•mol^-1．向容積為1L的密閉容器中加入0.10mol H₂和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ．
①該溫度條件下，上述反應的化學平衡常數(shù)K=100．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH₃OH產率的是BD （填寫序號）．
A．升高溫度         B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入O.10mol H₂和0.05mol CO
③若該反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向正向（填“逆向”、“正向”或“不”）移動，化學平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知反應：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H＜0，根據(jù)原電池原理該反應能否設計成燃料電池．若能，請寫出當電解質溶液為KOH溶液時的負極反應式（若不能，該空可不作答）：CO-2e^-+2OH^-=CO₂+H₂O．

1．已知①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₃=-1370kJ/mol
試寫出一氧化碳與氫氣反應生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學方程式：2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）；△H=-339.2kJ/mol．

20．（1）根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或幾步完成這個總過程的熱效應是相等的”觀點來計算反應熱．已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1；相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ•mol^-1．

19．根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或幾步完成這個總過程的熱效應是相等的”觀點來計算反應熱．
（1）已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5  kJ•mol^-1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1；相同狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（2）已知反應：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂
$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H₃
利用上述三個反應，計算4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的反應焓變?yōu)?△H₁+2△H₂-4△H₃ （用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．

18．在一定條件下，N₂和H₂完全反應生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol．

17．燃燒2g液態(tài)C₂H₅OH生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出熱量的值為Q，則液態(tài)C₂H₅OH燃燒的熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1
	B．	C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23  kJ•mol-1
	C．	$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q  kJ•mol-1
	D．	C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q  kJ•mol-1

16．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol•L^-1•min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ．，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）

15．2013年12月2日嫦娥三號探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察．長征三號乙運載火箭 用的燃料是液態(tài)偏二甲基肼C₂H₈N₂，氧化劑是液態(tài)N₂O₄，已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成液態(tài)水放出50kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ•mol-1
	B．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ•mol-1
	C．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1
	D．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ•mol-1

14．由氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣放出熱量為241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1，氫氣的燃燒熱為-285.8kJ•mol^-1．若2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應燃燒的熱化學反應方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1294.8kJ/mol．