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3．在常壓和500℃時(shí)把O₂和SO₂按 1：2 體積比混合，如果混合前O₂有 10mol，平衡時(shí)SO₃占總體積的91%，求：
（1）平衡時(shí)參加反應(yīng)O₂的物質(zhì)的量為多少？
（2）平衡混合氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．
（3）SO₂的轉(zhuǎn)化率．

2．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a

請(qǐng)計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N）；
（2）實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；
（3）實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率．

1．（1）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為x mol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

A （g）+B （g）?2C （g）

D（g）+2E（g）?2F（g）

①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向正反應(yīng) （填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)“）方向進(jìn)行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于7.0．
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？不相等    （填“相等“、“不相等“或“不能確定“）．其理由是：因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同．
（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0   試回答下列問(wèn)題：
①若起始時(shí)c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時(shí)v_（正）＞v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%；
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減小．

20．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃（s）+3H₂ （g）$\stackrel{高溫}{?}$ W（s）+3H₂O（g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3       W2O5        WO2        W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為W₂O₅、WO₂；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO₂（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）；
WO₂（s）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ•mol^-1
則WO₂（s）═WO₂（g） 的△H=+203.9 kJ•mol^-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為W（s）+2I₂ （g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$ WI₄ （g）．下列說(shuō)法正確的有ab．
a．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
b．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

19．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
有體積均為2L的甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器，一定溫度下，向甲容器中加入1mol N₂和3mol H₂，經(jīng)過(guò)3min達(dá)到平衡時(shí)放出Q₁kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH₃，一段時(shí)間到達(dá)平衡時(shí)吸收Q₂kJ的熱量；已知Q₁=3Q₂．
（1）下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化       B．平衡常數(shù)不再變化
C．氮?dú)獾纳�成速率與氨氣的消耗速率相等   D．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵
（2）Q₂=23.1kJ
（3）甲容器中達(dá)平衡時(shí)，H₂的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L•min）；達(dá)平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N₂、0.75mol H₂、1.5mol NH₃，平衡的移動(dòng)方向?yàn)檎�反�?yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）

18．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol•L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L^-1K₂S₂O₈、0.10mol•L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢）     
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的S₂O₃^2-或Na₂S₂O₃耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀(guān)察到藍(lán)色，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質(zhì)的量需滿(mǎn)足的關(guān)系為：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	體積V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中V_x=2.0mL，理由是保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應(yīng)物K₂S₂O₈濃度，從而才達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（3）已知某條件下，濃度c（S₂O₈^2-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S₂O₈^2-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

17．恒溫下，將1mol N₂和3mol H₂在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2s時(shí)測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	2s時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%
	B．	2s時(shí)混合氣體中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：9：4
	C．	2s時(shí)NH3的濃度為0.4mol•L-1
	D．	用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•s-1

16．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS₂）晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0   （Ⅰ）若反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I₂ （g）和足量TaS₂s），I₂ （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．如圖1所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂ （g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)₁的一端得到了純凈TaS₂晶體，則溫度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I₂．
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H₂S（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）△H₄在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)．以H₂S起始濃度均為c mol•L^-1測(cè)定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2．圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線(xiàn)，b曲線(xiàn)表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率．△H₄＞0（填＞，=或＜）；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短．
②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖3．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe³⁺+H₂↑．

15．通過(guò)煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H₂時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H₂O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2．（保留2位有效數(shù)字）
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H₂O（g）、2molCO₂、2mo1H₂，此時(shí)v _（正）＜ v _（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726kJ•mol^-1'．
（3）利用CO、H₂合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ•mol^-1．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響增加壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡右移，CH₃OH產(chǎn)率增大．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴(lài)，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．
（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，寫(xiě)出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式C₈H₁₈-50e^-+25O^2-=8CO₂+9H₂O．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10^-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×10⁵C的電量時(shí)，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO₂是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（7）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照、葉綠素}{→}$ C₆H₁₂O₆+6O₂       
b．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH         
d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CH₂+4H₂O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，反應(yīng)b中理論上原子利用率為46%．

14．2mol A與2molB．混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）C 的反應(yīng)速率 
（ 2）B的轉(zhuǎn)化率   
（3）z的數(shù)值   
（4）2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）