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1．對于反應：mA（g）+nB（g）═PC（g）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若加入B（體積不變），則A的轉化率增大．
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減��；若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（“變深”、“變淺”或“不變”）．

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率
	B．	能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子
	C．	活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
	D．	增大壓強，肯定會加快化學反應速率

19．根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）請用雙線橋法標出電子得失情況．
（2）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃，氧化產物是N₂，還原產物是NH₄Cl．
（3）當有68g NH₃參加反應時，被氧化的物質為17 g．

18．在標準狀況下，4.6g鈉與足量的水完全反應生成0.5L溶液，求：
①生成氣體的物質的量是多少？體積是多少？
②所得溶液的物質的量濃度？

17．某探究小組為探究氯氣的性質，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是濃鹽酸
①配平該反應的化學方程式：
1Ca（ClO）₂+4（HCl）═2Cl₂↑+1CaCl₂+2（H₂O）
②裝置A中g管的作用是平衡壓強，使?jié)恹}酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請說明真正的原因：實驗進行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe³⁺生成，請寫出該反應的化學方程式：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
（4）該裝置缺少尾氣處理裝置，根據(jù)所學知識寫出尾氣處理的化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

16．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2-，除去雜質離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②BaCl₂、試劑③Na₂CO₃、試劑④HCl．在加試劑③后，應先進行一個實驗操作過濾之后再加入試劑④．

15．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂（填化學式），漂白粉在空氣中久置容易變質、失效，有關反應的化學方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（2）工業(yè)上制取氯氣有關反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（3）鐵在氯氣中燃燒有關反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

14．膨化食品的包裝袋中，經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”、其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于哪種類別的物質？氧化物
（2）生石灰可用作干燥劑的理由是（用化學方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）如何檢驗生石灰是否變質？（用化學方程式表示）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

13．圖1、圖2為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①-④中，使用時必須檢查是否漏水的有④（填序號）
（3）若利用圖Ⅰ裝置制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，請完成下列問題：
（Ⅰ）配制溶液一般可以分為以下幾個步驟：①稱量　�、谟嬎恪　、廴芙狻　、艿罐D搖勻　�、蒉D移　　⑥洗滌　�、叨ㄈ荨　、嗬鋮s，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④
（Ⅱ）欲完成該實驗，應稱量10.0gNaOH
（Ⅲ）圖2裝置是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶
（Ⅳ）配制過程中下列操作會引起濃度偏低的是①②⑤
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

12．實驗室用50mL 0.50 mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2           2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果，．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．結合日常生活實際該實驗在保溫杯中（家用產品）效果更好．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ•mol^-1[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）^-1計算]．
（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大_（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 的NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．