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2．下列各組中除雜質，所用操作步驟最多的是（要求每步試劑過量）（　�。�

	A．	NaCl晶體中混有少量Na2CO3		B．	NaCl晶體中混有少量Na2SO4
	C．	NaCl晶體中混有少量CaCl2		D．	NaCl晶體中混有少量Cu粉

1．一種有機物的結構簡式如圖，關于它的性質不正確的說法是（　�。�

	A．	它有酸性，1 mol該物質最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應
	B．	它可以水解，水解產物為兩種有機物
	C．	在一定條件下，1 mol該物質最多能和8 mol NaOH反應
	D．	該有機物能發(fā)生取代反應

20．下列對有機物結構或性質的描述中錯誤的是（　�。�

	A．	一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
	B．	乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O
	C．	用核磁共振氫譜不能鑒別1-丙醇和2-丙醇
	D．	鄰二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構

19．如圖1是某煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）煤的氣化反應方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）工業(yè)合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依據(jù)N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，回答下列問題：
①在定溫、定容的密閉容器中，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是bf（填序號）．
a．n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2      b．容器內壓強保持不變
c．N₂的消耗速率與H₂的消耗速率之比為1：3
d．混合氣體的密度保持不變            f．N₂、H₂、NH₃的濃度均不再變化
②圖2圖象與工業(yè)合成氨反應相符的是c（填序號）．
（3）合成甲醇的反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1，在容積固定的密閉容器中，各物質的濃度如表所示：

濃度 時間	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（CH3OH）/mol•L-1
0	0.8	1.6	0
2min	0.6	x	0.2
4min	0.3	0.8	0.5
6min	0.3	0.8	0.5

①0～2min內平均反應速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
②達到平衡時，CO的轉化率為62.5%．
③保持其他條件不變，若6min時升高溫度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
④若反應在第2min時改變了條件，可能是b或bc（填序號）．
a．降低溫度  b．充入適量H₂    c．加入催化劑   d．充入適量CO．

18．鐵生銹是生活中常見的現(xiàn)象，由于金屬腐蝕每年會造成嚴重的經(jīng)濟損失．

I．某課外小組同學為研究金屬腐蝕的原因和條件，設計如圖1裝置（U形管內裝有紅墨水），試管內分別盛有食鹽水和NH₄Cl溶液．一段時間后，發(fā)現(xiàn)紅墨水液面左高右低．
（1）試管甲內生鐵塊發(fā)生吸氧腐蝕（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”），試管乙內盛裝的液體是NH₄Cl溶液．
（2）生鐵中鐵電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）下列說法正確的是d．
a．生鐵中碳表面發(fā)生氧化反應          b．鐵被腐蝕的最終產物為FeO
c．生活中鐵制品的腐蝕以乙中反應為主
d．試管甲中正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
II．該小組同學進一步探究鐵生銹的條件，裝置如圖2：
一段時間后，同學觀察到的現(xiàn)象是：
A中鐵釘生銹   B中鐵釘不生銹   C中鐵釘不生銹
（4）試管B所用的水要經(jīng)過加熱煮沸處理；植物油的作用是隔絕空氣，試管C中堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（5）通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是和空氣以及水接觸．
（6）為防止鐵生銹，采用的方法涂漆（或噴油）、犧牲陽極的陰極保護法（或外加電流的陰極保護法等）．（要求：物理方法和化學方法各一種）．

17．現(xiàn)有濃度均為0.01mol•L^-1的下列溶液：①H₂SO₄   ②CH₃COOH  ③NaOH   ④Na₂CO₃
請回答下列問題：
（1）已知：T℃，K_W=1×10^-13，則T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
T℃時，0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．
（2）①②③④四種溶液中由水電離出的OH^-濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（3）將裝有適量0.01mol•L^-1Na₂CO₃溶液（滴有2滴酚酞）的試管，分別進行如圖操作：

（i） 說明滴有酚酞的Na₂CO₃溶液顯紅色的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表述）．
（ii） 燒杯中加入NH₄NO₃晶體后，甲試管中溶液紅色變淺，下列判斷正確的是bd．
a．水解反應為放熱反應          b．水解反應為吸熱反應
c．NH₄NO₃溶于水時放出熱量    d．NH₄NO₃溶于水時吸收熱量
（iii） 乙中觀察到的現(xiàn)象是產生白色沉淀，且紅色褪去．
（iv） 丙中產生紅褐色沉淀同時冒出無色氣泡，寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

16．常溫下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	①所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	B．	②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）
	C．	③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

15．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論不正確的是（　　）

序號	操作及現(xiàn)象	結論
A	將pH=11的氨水稀釋10倍，測得pH由11變成 10.6	NH3•H2O?NH4++OH-的電離程度增大
B	“NO2球”浸泡在熱水中，顏色加深	2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
C	向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色	溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D	將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3	同溫下溶解度： CaSO4＜CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	左側電極發(fā)生氧化反應
	B．	右側生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍
	C．	電解一段時間后，B口排出NaOH溶液
	D．	電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

13．向2L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H的平衡常數(shù)（K）和溫度（T）的關系如下：

溫度/℃	700	800	900
平衡常數(shù)	0.1	X	1

800℃時，經(jīng)5s反應達到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應速率v（B）=0.04mol/（L•s）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	△H＞0
	B．	平衡時，c（B）為0.6 mol•L-1
	C．	800℃時平衡常數(shù)X=4/9
	D．	900℃該反應達到平衡狀態(tài)時，A的物質的量為0.5 mol