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16．H₁N₁病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H₁N₁病毒殺滅．
（1）工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，寫出其中一個化學方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
另取少許上層清液，滴加適量的AgNO₃、HNO₃（填化學式）即可檢驗Cl^-的存在，發(fā)生反應的化學方程式為CaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ca（NO₃）₂．
（3）漂白粉在空氣中長期放置，會失效，用化學方程式解釋其原因Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

15．化學是以實驗為基礎的自然科學，下列有關化學實驗的說法正確的是（　�。�
①配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，只需下列儀器就可完成：托盤天平（帶砝碼）、鑷子、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶
②制備任何氣體開始實驗前，都要首先檢查裝置的氣密性
③氯水應放棕色試劑瓶保存
④制取有毒性氣體，尾氣一定要吸收或收集
⑤取一塊鈉后，剩余的鈉不能放回原試劑瓶，應該處理掉．

A．

②④⑤

B．

②③④

C．

①②③

D．

全部

14．下列有關溶液物質的量濃度的說法正確的是（　�。�

	A．	把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物質的量濃度為1mol/L
	B．	把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1 mol/L
	C．	把7.4gCa（OH）2放入燒杯中，加水攪拌冷卻后全部轉移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，濃度為1 mol/L
	D．	需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，應選用l00 mL容量瓶

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	待測液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則待測液中一定有硫酸根離子
	B．	用灼燒的方法可鑒別絲綢與棉布
	C．	無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該無色溶液中含有Ca2+
	D．	待測液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則待測液中含有Cl-

12．N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	1摩爾任何物質都含NA個原子
	B．	0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA
	C．	常溫常壓下，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應，生成22.4L氫氣，則參加反應的鐵原子的個數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合氣體所含碳原子數(shù)約為NA

11．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是1：5．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應中轉移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下體積為22.4L．
（5）某同學欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol/L的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO₄溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②應用托盤天平稱取KMnO₄固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D．
A．加水定容時俯視刻度線                     B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上 D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
（6）將a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，當0＜$\frac{a}$≤$\frac{1}{2}$時，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式：
①當 $\frac{a}$=1時2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．
②當$\frac{a}$≥$\frac{3}{2}$時2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

10．現(xiàn)有下列九種物質：
①H₂  ②鋁  ③醋酸 ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃ ⑩NaHSO₄
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質的是④屬于弱電解質的是③
屬于強電解質的是⑤⑥⑨⑩能導電的是②⑦⑧⑨
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba²⁺離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式Ba²⁺+OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

9．某元素R的陰離子R^2-核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則能正確表示R原子符號的是（　�。�

A．

${\;}_{a+2}^{a+b-2}$R

B．

${\;}_{a-2}^{a+b-2}$R

C．

${\;}_^{a}$R

D．

${\;}_{a+2}^{a+b}$R

8．大氣層中存在大最的臭氧分子，其化學式為O₃，其中O的化合價為（　　）

A．

+3

B．

+2

C．

-2

D．

0

7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同
	B．	0.1mol Fe與0.1 mol Cl2反應，轉移電子數(shù)為0.3NA
	C．	常溫常壓下，17g OH-所含的中子數(shù)為9NA
	D．	室溫下，28g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA