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15．Ⅰ：水煤氣 （主要成分：CO、H₂ ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）；△H=+131.3kJ•mol^-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-283.0kJ•mo1^-1
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O （g）；△H=-241.8kJ•mo1^-1
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O （l）；△H=-285.8kJ•mo1^-1
Ⅰ：（1）將2.4g 炭轉化為水煤氣，再完全燃燒生成液態(tài)水，整個過程的△H=-78.7kJ•mo1^-1．
（2）由CO、H₂在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H₂生成甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
Ⅱ：在1L的密閉容器中，進行反應到：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

T（℃）	700	800	1000	1200
K	0.6	0.9	1.7	2.6

（3）800℃時，放入CO、H₂O、CO₂、H₂，其物質的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol．則反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）向逆反應 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行，其依據(jù)是Qc=$\frac{c（CO）×c（H2O）}{c（CO2）×c（H2）}$=1＞0.9=K．

14．化合物C₄H₈O₃有如下轉化關系，且與Na₂CO₃溶液反應放出CO₂．

（1）圖中化合物C₄H₆O₃中的官能團為羧基和羥基（填官能團名稱）．
（2）化合物C₄H₈O₃的結構簡式為CH₂OHCH₂CH₂COOH，C的結構簡式為．
（3）化合物C₄H₈O₃轉化為A的化學方程式為CH₂OHCH₂CH₂COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（4）B的一種同分異構體能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，符合條件的同分異構體有3種．
（5）請寫出以乙烯和題中化合物C₄H₈O₃為原料制備化合物CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃鹽酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

13．已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z滿足下列轉化關系．其中A、B、E為固體化合物，D、G為固體單質，F(xiàn)、X、Z為可燃性氣體，F(xiàn)和X的燃燒火焰分別為藍色和淡藍色．

（1）寫出E的名稱：碳化鈣；
（2）B的電子式為；
（3）E生成Z的反應中用飽和食鹽水的目的是降低反應速率；
（4）A和D反應的化學方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

12．減少NO₂、SO₂、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求．
已知：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=+41.8kJ•mol^-1
（1）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變      d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
（2）當上述反應平衡時，測得NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）當給已達平衡狀態(tài)的上述反應升溫時，平衡常數(shù)K′變大．（變大、變小或不變）

11．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
	B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
	C．	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ
	D．	$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol

10．下類物質的使用，不利于人體健康的是（　�。�

	A．	食醋用作調味劑		B．	碳酸鈣用作補鈣劑
	C．	食品包裝袋中填充氮氣防腐		D．	用大量防腐劑保存牛奶

9．我國將啟動“馬鈴薯主食化”戰(zhàn)略，馬鈴薯將成為稻米、小麥、玉米外的又一主食．下列說法正確的是（　�。�

	A．	馬鈴薯淀粉含量比小麥的高
	B．	為了減肥不能吃大米、白面等主食
	C．	可以把馬鈴薯加工成饅頭、面條、粉條等食品
	D．	馬鈴薯還有大量的脂肪，每天吃可以導致肥胖

8．一般來說，脂溶性的維生素主要積存在人體的（　�。�

A．

大腦

B．

肌肉

C．

血液

D．

肝臟

7．“神舟九號”在2012年6月18 號與“天宮一號”進行交會對接，宇航員進入“天宮一號”生活了10余天，之后飛船于6月29日在內蒙古順利著陸．在航天工業(yè)上應用了許多尖端合成材料，下列不屬于合成材料的是（　�。�

A．

光導纖維

B．

硅橡膠

C．

合成纖維

D．

黏合劑

6．煤可以通過氣化和液化轉變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵�效率．氣化得到的CO和H₂可以進一步液化合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）一定條件下，將1mol CO和2mol H₂置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，25min后達到平衡時H₂的物質的量為1mol，則此時CH₃OH（g）的物質的量濃度為0.25 mol/L，平衡常數(shù)
K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的平均摩爾質量不變      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H₂的物質的量均保持不變    D．混合氣體的密度不變
（3）圖1表示CO的轉化率與溫度、壓強之間的關系，圖2表示CO的轉化率與起始投料比n（H₂）/n（CO）、溫度的變化關系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的溫度分別為T₁、T₂、T₃，則T₁、T₂、T₃的大小關系為T₁＜T₂＜T₃，理由由圖1知，在一定壓強下，溫度升高，CO轉化率降低，正反應放熱；由圖2知，在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的轉化率依次降低，因此溫度依次升高．測得B（X，60）點氫氣的轉化率為20%，則X=6．