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15．硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程的化學(xué)方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，CaSO₃↓+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O．
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

14．為保護環(huán)境，洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是（　　）（填字母代號）．

A．

Ca（OH）2

B．

CaCl2

C．

Na2CO3

D．

NaHSO3

13．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	惰性電極A為陽極，惰性電極B為陰極
	B．	電解過程中Li+向A電極遷移
	C．	陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	B極區(qū)電解液為LiOH溶液

12．氮可以形成多種化合物，如NO、NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l） 不能自發(fā)進行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）采礦廢液中的CN^-可用H₂O₂處理，H₂O₂的制備可通過間接電解硫酸氫鉀溶液的方法制備．已知：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-   HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S₂O₈^2-．寫出陽極上的電極反應(yīng)式2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺．
（3）汽車尾氣中含有NO和CO，在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO₂+N₂，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO2CO₂+N₂．
②若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)的值是0.14（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL；
②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃═（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]；
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L^-1的硫酸滴定至終點[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O═（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮元素的含量是2800cVmg•L^-1（用含c、V的表達式表示）．

11．實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水．又知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離（H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是2H₂SO₄?H₃SO₄⁺+HSO₄^-．
（2）25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H₂SO₄）＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSO₄^-，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生H⁺+NO₃^-?HNO₃（或NO₃^-+H₃SO₄⁺?HNO₃+H₂SO₄）（寫離子方程式）反應(yīng)．

10．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	貝諾酯分子中有三種含氧官能團
	B．	用FeCl3 溶液不能區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
	C．	乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)
	D．	1mol貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱最多可消耗5molNaOH鈉

9．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；
②除去乙酸乙酯中的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．

A．

②④

B．

②③

C．

②③④

D．

全部正確

8．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。�請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□H₂O
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁ Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂  
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃．通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）${\;}_{y}^{（3x-y）^{+}}$+yH⁺，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃．

7．乙偶姻是一種重要的醫(yī)藥、農(nóng)藥、化工中間體．人工合成乙偶姻的路線及與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如圖：

請回答下列問題：
（1）烷烴A只有2種同分異構(gòu)體（包括A），則A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和J均為一氯代烴，B發(fā)生消去反應(yīng)時，有兩種有機產(chǎn)物，一個D分子中有兩個甲基而J發(fā)生消去反應(yīng)時，只有一種有機產(chǎn)物．則J的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CH₂CH₂CH₂Cl，D的核磁共振氫譜有5 組峰．
（3）乙偶姻中官能團的名稱是羥基和羰基；乙偶姻的能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有6種．
（4）寫出下列反應(yīng)方程式
E→乙偶姻CH₃CHClCOCH₃+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH（OH）COCH₃+NaCl；
F→G；
H→I2-COOH+CH₃CHOHCHOHCH₃$?_{△}^{濃硫酸}$-COOCH（CH3）CH（CH3）OOC-+2H₂O．

6．銅是重要金屬，Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）CuSO₄可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄（�。�$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；
（2）無水CuSO₄粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，現(xiàn)象是白色粉末變成藍色晶體；
（3）SO₄^2-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp³；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s¹；一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為密置層（填“密置層”、“非密置層”），金原子的配位數(shù)為12；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為H₈AuCu₃．若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為$\frac{397}{2\sqrt{2}NAa3}$g/cm³．（含a的表達式）