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15．實(shí)驗(yàn)室用含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-的水制取純水，可采用的方法是（　　）

A．

過(guò)濾

B．

蒸餾

C．

萃取

D．

分液

14．對(duì)于BaSO₄，不能將其劃歸（　　）類(lèi)．

A．

鋇鹽

B．

硫酸鹽

C．

難溶性鹽

D．

可溶性鹽

13．膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�

	A．	是否有丁達(dá)爾效應(yīng)		B．	分散質(zhì)粒子的大小
	C．	是不是穩(wěn)定體系		D．	粒子有沒(méi)有帶電荷

12．以下物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦
①漂白粉  ②銅   ③氧氣  ④BaSO₄固體  ⑤稀硫酸  ⑥蔗糖  ⑦CO₂  ⑧熔化的KNO₃
寫(xiě)出電離方程式：硫酸鋁Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．

11．將100mL0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液加水稀釋到1000mL，稀釋后c（Na⁺）=0.1mol•L^-1．

10．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L H2
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
	C．	0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
	D．	25℃、101Pa時(shí)，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

9．氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下．
海水$\stackrel{結(jié)晶}{→}$粗鹽$\stackrel{精制}{→}$飽和NaCl$\stackrel{電解}{→}$燒堿和氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是AC；
A．過(guò)量的BaCl₂→過(guò)量NaOH→過(guò)量Na₂CO₃→過(guò)濾→過(guò)量HCl
B．過(guò)量的NaOH→過(guò)量Na₂CO₃→過(guò)量BaCl₂過(guò)濾→過(guò)量HCl
C．過(guò)量的BaCl₂→過(guò)量Na₂CO₃→過(guò)量NaOH 過(guò)濾→過(guò)量HCl
D．過(guò)量的NaOH→過(guò)量 BaCl₂→過(guò)量Na₂CO₃過(guò)量HCl→過(guò)濾
寫(xiě)出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．   
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．圖E是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)出陰陽(yáng)極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向．陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；反應(yīng)類(lèi)型還原反應(yīng)（填氧化或還原反應(yīng)），總電極反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂共熱可制取Cl₂．
①下列收集Cl₂的裝置正確的是C；

②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙               B．用干燥的有色布條
C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試               D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl₂與Ca（OH）₂充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

8．實(shí)驗(yàn)室中有四種化合物 A、B、C、D，分別可能由以下兩組離子中的各一種所構(gòu)成：（離子可以重復(fù)使用）
陽(yáng)離子組：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺
陰離子組：OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若與陽(yáng)離子組中的另一種離子反應(yīng)，有A生成；若與陰離子組中的另兩種離子反應(yīng)，均產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象
（3）C溶于水后，與陽(yáng)離子組中的任一種離子都不反應(yīng)；將一根鐵棒置于C溶液中，一段時(shí)間后鐵棒增重
（4）D的水溶液顯堿性，與陰離子組中的另兩種離子反應(yīng)，分別生成A和一種白色沉淀
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BMgSO₄ ，CCuCl₂，DBa（OH）₂，
（2）檢驗(yàn)A中陰離子的方法為取少量試液置于小試管中，先加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成．
（3）寫(xiě)出B與D反應(yīng)的離子方程式：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
（4）將鐵棒置于C溶液中一段時(shí)間后，鐵棒增重0.8g，計(jì)算有0.1mol Fe參與反應(yīng)．（要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算步驟）：

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的16倍，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32；若在該條件下混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，則其中CO所占的體積為16.8L，CO₂所占的質(zhì)量為11g．

6．有下列物質(zhì)：①氫氧化銅固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳?xì)怏w；⑥氨水；⑦碳酸鈣固體；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉； ⑩醋酸；請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是①⑩；
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．