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13．高溫電解技術(shù)可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)方程式為CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H₂+O₂，其工作原理示意圖如圖．電極b上放出的氣體X為O₂，電極b連接Y為電源的正極（填正、負(fù)）．

12．X、Y、Z、W、M、N 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W 的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）N元素在周期表中的位置為第三周期VIA族；Y的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性（填“＞”“＜”或“=”）
（2）X、Z 形成的含18電子的化合物的電子式為
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H₂O₂（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：OH^-+CN^-+H₂O₂=CO₃^2-+NH₃↑．

11．a(chǎn)molFeS 與 bmolFeO 投入VLcmol/L 的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�

A．

（a+b）×63g

B．

（a+b）×169g

C．

[Vc-$\frac{9a+b}{3}$]mol

D．

（a+b）mol

10．如表實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A．	充滿 NO2 的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中	研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
B．	向盛有 1mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種 溶解度更小的沉淀
C．	苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液	比較苯酚與碳酸的酸性
D．	向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶 液	依據(jù)褪色時(shí)間來(lái)研究濃度對(duì)反 應(yīng)速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將CO2通過Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
	B．	將1molCl2通入水中，則 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
	C．	2.24L的CH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA
	D．	常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向 FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	B．	NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
	C．	在強(qiáng)堿中NaClO與Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
	D．	用銅做電極電解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

7．化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與從石油分餾得到的柴油成分不同
	B．	在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
	C．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
	D．	天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

6．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO₂和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO₂（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是0.1molCu（OH）₂．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，當(dāng)加入b mL CH₃COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)）．已知CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10^-5，則$\frac{a}$=$\frac{175}{176}$．

5．V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：

（1）寫出W物質(zhì)的一種用途高溫耐火材料或冶煉金屬鋁．
（2）寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（CH₃）₃+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3CH₄↑．
（3）將過量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）4g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol．
（5）在200mL 1.5mol•L^-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L X氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10^-33．將0.01mol Y投入1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10^-2mol/L（體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

4．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

	A．	CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.02×1023個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵
	B．	在含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個(gè)Si-O鍵
	C．	5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.2×6.02×1023個(gè)電子
	D．	6.02×1023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子