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10．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓     CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO32-+2H+═CO2↑+H2ON      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	Ca2++CO32-═CaCO3↓        Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
	D．	H++OH-═H2O               Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

9．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置．
（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑②③（填序號）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）請在圖中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱，固定儀器省略不畫．
（4）你認為該裝置的不足之處是在A和B之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計一個防倒吸裝置（任寫2條）．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組進行了“實驗室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點燃的條件下即可與二氧化硅反應(yīng)；③金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃．
他們在實驗報告中記錄著：“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾，洗滌，干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右．”
（5）該小組“實驗室制硅”的化學(xué)方程式是2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花：的原因是金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH₄可自燃．

8．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H）．再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄．
（2）已知：乙烯氣相直接水合反應(yīng)如下：
C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）  H=-45.5KJ/mol
下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（其中n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1）

①計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）^-1（Kp表示用平衡分壓代替平衡濃度計算出的平衡常數(shù)的值，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
②圖中壓強P₁、P₂、P₃、P₄的大小順序為：p₁＜p₂＜p₃＜p₄，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高．
（3）若某溫度下，反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）的平衡常數(shù)為Kp=0.05MPa^-1，體系總壓為8.00MPa，各物質(zhì)的量分數(shù)如下表所示．

物質(zhì)	C2H4（g）	H2O（g）	C2H5OH（g）
物質(zhì)的量分數(shù)	0.25	0.25	0.5

則v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”“=”）．

7．活性ZnO俗稱鋅白，能改進玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃．工業(yè)上由粗鋅ZnO（含F(xiàn)eO、CuO等）制備ZnO，采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如下：

（1）該流程中物質(zhì)X可以是下列中的AC
A．ZnO   B．NaOH   C．Zn（OH）₂   D．Na₂CO₃
（2）已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成可溶性的鋅酸鹽（ZnO₂^2-），寫出反應(yīng)的離子方程式ZnO+2OH^-=Zn0^2-+H₂O；
（3）寫出加入H₂O₂時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）加入Zn后，過濾所得的濾渣有除去濾液中含有的銅離子；
（5）上述流程中多次用到了過濾操作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（6）檢驗濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是取1～2ml于試管中，用鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸根離子．
（7）取堿式碳酸鋅水合物6.82g，溶于鹽酸中生成二氧化碳448mL（標況下），溶解過程消耗氯化氫0.12摩爾，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學(xué)式是Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O．

6．根據(jù)題意完成下列方程式
（1）寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）寫出實驗室制備Cl₂的離子方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-；K₂FeO₄-Zn可組成堿電池，電池總反應(yīng)式為：
2Fe O₄^2-+8H₂O+3Zn═2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4OH^-．寫出該電池的正極反應(yīng)式FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

5．己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和Y
	B．	Y的苯環(huán)上的二氯取代物有8種同分異構(gòu)體
	C．	在NaOH水溶液中加熱，化合物X發(fā)生消去反應(yīng)
	D．	X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

4．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，少量的物質(zhì)可以反應(yīng)完的是（　�。�

	A．	過量的MnO2和少量的濃HCl		B．	過量的銅和少量的濃硫酸溶液
	C．	過量的氮氣和少量的氫氣合成氨		D．	過量的鐵和少量的硝酸

3．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）
	B．	在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
	D．	物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞②＞③

2．下列化合物既能通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得，又能通過單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)制得的是（　�。�

A．

FeCl2

B．

CuCl2

C．

AlCl3

D．

FeCl3

1．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�

	A．	燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)變化
	B．	加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
	C．	點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
	D．	服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用碳酸氫鈉溶液解毒