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20．LiAlH₄遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應并放出氫氣，同時生成兩種堿，寫出此反應的化學方程式LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃↓+4H₂．

19．Mg₂Si遇水會產生自燃性氣體，64g該自燃性氣體在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學方程式SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

18．電石是一種遇水即產生可燃性氣體的物質，主要成分是CaC₂，常含有雜質CaS．
①CaC₂中所含化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵陰離子電子式為
②寫出CaC₂與鹽酸反應的化學方程式CaC₂+2HCl═CaCl₂+C₂H₂↑．

17．標準狀況下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有CH₄，另一個裝有CO和CO₂的混合氣體，兩瓶內的氣體，一定相同的是（　�。�

A．

質量

B．

原子總數(shù)

C．

碳原子數(shù)

D．

密度

16．下列分類正確的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．	金屬 核電荷數(shù)＜20 核電荷數(shù)＞20 例： Na，Al Fe，Ca 例： Zn，Hg Mn，Cu

15．向密度為d g•cm^-3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質量與原鹽酸的質量相等，原鹽酸的物質的量濃度為（　�。�

A．

25.4d mol•L-1

B．

12.7d mol•L-1

C．

6.97d mol•L-1

D．

6.35d mol•L-1

14．將21.8g Na₂O與Na₂O₂的混合物溶于足量水中，稱得水溶液凈重18.6g，則混合物中Na₂O₂和Na₂O的質量之比為（　�。�

A．

2：1

B．

78：31

C．

78：62

D．

39：62

13．在下列物質：A．燒堿  B．硫酸  C．干冰  D．硫酸鋇  E．純堿  F．鐵
（1）既不是電解質，也不是非電解質的是F（或鐵）．
（2）純堿的電離方程式是Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
（3）燒堿溶液與稀硫酸混合，發(fā)生反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．
（4）將干冰升華后所得的氣體通入過量燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為
CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（5）a、b、c、d是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、AgNO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

反應物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現(xiàn)象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無色氣體

①b是HCl（用化學式填寫）．
②寫出a+c反應的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g/cm3質量分數(shù)：36.5%

12．（1）如圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類．請?zhí)顚懴铝袠俗ⅲ?br />
（2）中國的“四大發(fā)明”之一--黑火藥，在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：
2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．被氧化的元素是C，氧化劑是S、KNO₃．
（3）氫氧化鐵膠體分散質粒子大小在1-100nm之間．
（4）某氣體與標準狀況下同體積氧氣的質量之比為2：1，則該氣體的摩爾質量為64g/mol，此氣體在標準狀況下的密度是2.86g/Lg/L．
（5）在2g質量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，K⁺離子數(shù)與H₂O分子數(shù)之比是1：8．

11．新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K₂FeO₄：
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
	B．	反應①中NaClO 是氧化劑
	C．	Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒
	D．	若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為 6 mol