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2．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	銅片表面有氣泡產(chǎn)生		B．	負極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+
	C．	鋅為負極，銅為正極		D．	電子通過鋅片經(jīng)導線流向銅片

1．不能用來作漂白劑使用的是（　�。�

A．

碳酸鈉

B．

二氧化硫

C．

雙氧水

D．

次氯酸鈉

20．蛋白質(zhì)水解能生成（　�。�

A．

果糖

B．

氨基酸

C．

油脂

D．

葡萄糖

19．若用1mol乙烯和足量的氯氣在適當?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）及這一過程中耗用氯氣3mol （反應(yīng)產(chǎn)物中的有機物只有四氯乙烷．

18．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	化學電池只能將化學能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍，金屬的析氫腐蝕比吸氧腐蝕更普遍
	C．	一次電池發(fā)生的反應(yīng)是不可逆的，二次電池發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
	D．	把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

17．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．
下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	電池工作時，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	電解時，a電極周圍首先放電的是Cl-，而不是Br-
	C．	電解時，電子流動路徑是：負極-→外電路-→陰極-→溶液-→陽極-→正極
	D．	忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H2

16．用相應(yīng)的化學用語表達：
（1）已知：在一定條件下，當有64g SO₂氣體氧化為SO₃氣體時放出99kJ的熱量，請寫出SO₂氧化為SO₃的熱化學方程式SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1．
（2）氯化鐵水解的離子方程式Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）用濃度表示碳酸鈉溶液中電荷守恒的式子c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）．
（4）用濃度表示碳酸氫鈉溶液中物料守恒的式子c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．
（5）將等體積等濃度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，濁液W中存在的沉淀溶解平衡的方程式為AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1mol濃硫酸和足量銅粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	B．	標準狀況下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子總數(shù)為為0.5NA
	C．	0.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1 NA
	D．	將NA個NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水

14．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)化過程如圖：$?_{暗處}^{光照}$△H=+88.6kJ．mol^-1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是M
（2）25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H⁺的濃度為10^-10mol/L
（3）已知CH₃OH的燃燒熱△H=-akJ•mol^-1，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-bkJ•mol^-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1molCl₂參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1 ．

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
	B．	將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	C．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
	D．	硫酸鋁溶液與純堿溶液混合：2Al3++3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑