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12．含有amolFeBr₂的溶液中，通入xmolCl₂．寫出通入Cl₂的過(guò)程中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（1）x=0.4a：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）x=0.6a：10Fe²⁺+2Br^-+6Cl₂=Br₂+10Fe³⁺+12Cl^-．
（3）x=a：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-．
（4）x=1.5a：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-．

11．（1）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H₂O₂→H₂O IO${\;}_{3}^{-}$→I₂ MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn²⁺  HNO₂→NO
如果分別用1mol這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂的物質(zhì)的量分為：

氧化劑	I2的物質(zhì)的量（mol）	氧化劑	I2的物質(zhì)的量（mol）
H2O2		IO3-
MnO4-		HNO2

（2）鐵和某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，消耗鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比為8：25，且鐵轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的Fe²⁺和Fe³⁺，則硝酸的唯一還原產(chǎn)物可能為NH₄NO₃．

10．某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃．刪除不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗（鉻元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+3、+6價(jià)）．
（1）在FeO•Fe_yCr_xO₃中x和y的關(guān)系為3x=y．
（2）消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3-x）．
（3）處理廢水中Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為$\frac{nx}{2}$mol．
（4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nx．

9．有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl₂（少量）+FeI₂═FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
根據(jù)上述反應(yīng)回答問(wèn)題：
（1）①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I₂、Fe³⁺、C1₂．
（2）Co₂O₃、Cl₂、Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃o₂O₃＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．
（3）在反應(yīng)③中生成1molCl₂時(shí)，有2molHCl被氧化．
（4）根據(jù)反應(yīng)①②判斷Cl₂+FeBr₂═FeCl₂+Br₂能否發(fā)生不能．

8．40℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，①冷卻至10℃，②加少量CaO并保持溫度仍為40℃．回答下列問(wèn)題：（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）Ca（OH）₂的溶解度：①增大；②不變．
（2）溶液的質(zhì)量：①不變；②減�。�
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①不變；②不變．
（4）溶液中Ca²⁺的數(shù)目：①不變；②減小．

7．向mg鎂鋁混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL，向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L的氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得到固體pg．回答下列問(wèn)題：
（1）c==$\frac{1000b}{11.2V}$mol/L（用b、V表示）．
（2）p=m+$\frac{cV}{125}$g（用m、V、c表示）
（3）n=m+$\frac{17Vc}{1000}$g（用m、V、c表示）．
（4）p的取值范圍為：$\frac{5}{3}$m＜p＜$\frac{17}{9}$mol（用m表示）．

6．下列各組中，兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（5）（6）．
（1）溫度相同、體積相同的O₂和N₂．
（2）質(zhì)量相等、密度相等的N₂和C₂H₄．
（3）體積相等、密度相等的CO和C₂H₄．
（4）壓強(qiáng)相同、體積相同的N₂和O₂．
（5）同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO．
（6）同體積、同密度的C₂H₄和C₄H₈．

5．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（1）（4）．
（1）根據(jù)元素化合價(jià)是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．
（2）根據(jù)化合物中是否含有共價(jià)鍵，將化合物分成離子化合物和共價(jià)化合物．
（3）根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．
（4）根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
（5）根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體．
（6）根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類．
（7）依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等．

4．足量的SO₂通入下列溶液中后，是否產(chǎn)生沉淀？能產(chǎn)生沉淀的說(shuō)明沉淀的成分．

序號(hào)	溶液	是否產(chǎn)生沉淀	沉淀成分
①	Ca（OH）2
②	BaCl2
③	BaCl2和氨水
④	BaCl2和氯水
⑤	H2S
⑥	Ba（NO3）

3．下列說(shuō)法正確的是（3）（9）．
（1）由同種元素組成的物質(zhì)一定時(shí)純凈物．
（2）由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)一定時(shí)純凈物．
（3）由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定時(shí)純凈物．
（4）由同種元素陽(yáng)離子和同種元素陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定時(shí)純凈物．
（5）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定時(shí)同一種元素．
（6）非金屬單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的．
（7）非金屬氧化物都是由分子構(gòu)成的．
（8）有陽(yáng)離子的物質(zhì)就一定有陰離子．
（9）有陰離子的物質(zhì)就一定有陽(yáng)離子．
（10）各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的物質(zhì)一定是純凈物．
（11）漂白粉和漂白液有效成分都是Ca（OH）₂．
（12）玻璃和水玻璃的成分一樣．