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12．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態(tài)原子中有4個未成對電子．
（1）基態(tài)的F³⁺核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是
NH₃與H₂O分子間存在氫鍵．
（3）化合物FD₃是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC₂互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是K₂Fe（SCN）₅．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E⁺的個數為4．

11．鎂在工農業(yè)生產中有非常廣泛的應用．
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂制備金屬鎂，而MgCl₂的獲得主要有兩種方法：
方法一：從海水或光鹵石中先獲得MgCl₂•6H₂O，然后制得無水MgCl₂．
方法二：MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；MgO+C+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+CO．
則在“方法一”中，從MgCl₂•6H₂O制無水MgCl₂操作時應在HCl氣體保護下進行．在“方法二”中，MgO和C否（填“能”或“否”）直接反應生成金屬鎂．
（2）鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池，具有更安全、環(huán)保、能效高等優(yōu)點．有一種鎂電池的反應為Mg+2CuCl═2Cu+MgCl₂，又知CuCl難溶于水，則該電池的正極反應式是2CuCl+2e^-═2Cu+2Cl^-．
（3）化合物MgSO₄在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等功效．有一種以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃）為主要原料制備MgSO₄的方法如下：

步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為2NH₄⁺+MgO═Mg²⁺+2NH₃↑+H₂O．
步驟④中調節(jié)pH=6.0～6.5的目的是抑制Mg²⁺水解，為了得到較純的產品．對MgSO₄•7H₂O晶體直接加熱能（填“能”或“不能”）得到無水MgSO₄固體？

10．（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑．
①試寫出氧元素的原子結構示意圖．
②臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1．
已知2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1，則O₃轉化為O₂的熱化學方程式為2O₃（g）═3O₂（g）；△H=-285kJ/mol；
③科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為6H⁺+3O₂+6e^-=3H₂O₂．
（2）ClO₂是國際上通用的飲用水消毒劑．科學家用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）還原氯酸鈉來制備ClO₂，該反應的化學方程式為H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（3）硬水的軟化通常有藥劑法、離子交換法等．
①某學習小組用生石灰和純堿軟化硬水的工藝流程圖如下：

試劑a是CaO；沉淀M是Mg（OH）₂（寫化學式）；加入試劑b后生成沉淀的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（4）某同學欲對用ClO₂消毒過的水進行Cl^-含量的測定，實驗過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.001 000mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定，當有磚紅色Ag₂CrO₄沉淀出現時，達到滴定終點，此時用去AgNO₃溶液12.12mL．則水樣中c（Cl^-）=4.04×10^-4 mol•L^-1．

9．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl₃）可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有機合成的催化劑．
[查閱資料]①BCl₃的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應．
[設計實驗]某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同．寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5Cl₂↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃；實驗中可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F+G裝置，使實驗更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸（H₃BO₃）和白霧，寫出該反應的化學方程式BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl↑．
實驗室保存三氯化硼的注意事項是密封冷暗處保存．
（5）為了順利完成實驗，正確的操作是①（填序號），并解釋原因排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應生成B₂O₃ ．
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
（6）請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉，若無氣泡產生，則樣品中無硼粉．

8．鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌．
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
③煅燒如果不充分，產品中將有Fe²⁺存在，試設計實驗檢驗產品中有無Fe²⁺．
（2）有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO₄•7H₂O）產品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO₄溶液與FeSO₄溶液反應的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為97.5%[已知M（FeSO₄•7H₂O）=278g•mol^-1]
③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不立即褪去．
④下列操作會導致樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數的測定結果偏高的有bc．
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
c．滴定結束時仰視刻度線讀數
d．量取待測液的滴定管沒有潤洗．

7．（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質被譽為“國防金屬”．
①M的原子結構示意圖為．
②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質溶液，則負極的電極反應式為Al+4OH^--3e^-=[Al（OH）₄]^-．
（2）一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+S（l）△H
①已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ•mol^-1
S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296kJ•mol^-1
則反應熱△H=-270 kJ•mol^-1．
②其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．260℃時Cr₂O₃（填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”）作催化劑反應速率最快．Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點是Fe₂O₃作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO₂的轉化率，從而節(jié)約大量能源．
③工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃．某溫度下用1.0mol•L^-1 Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當溶液中c（SO${\;}_{3}^{2-}$）降至0.2mol•L^-1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑．
Ⅰ．此時溶液中c（HSO${\;}_{3}^{-}$）約為1.6 mol•L^-1．
Ⅱ．此時溶液pH=6．（已知該溫度下SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺?HSO${\;}_{3}^{-}$的平衡常數K=8.0×10⁶，計算時SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計）

6．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述圖示的反應為吸熱反應
	B．	圖中的能量變化如圖所示，則△H=E1-E3
	C．	H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量
	D．	根據①②推知：在25℃、101 kPa時，1 mol CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于676.7 kJ

5．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	使用填埋法處理未經分類的生活垃圾
	B．	用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
	C．	大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活
	D．	CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

4．在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72 L，質量為12g?此混合物中CO和CO₂質量之比是7：33．

3．有機物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，其合成路線如圖所示．

已知：①R-CH═CH₂$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH；
②質譜圖表明甲的相對分子質量為88，它的核磁共振氫譜顯示有3組峰；
③乙是的同系物．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是2-甲基丙烯．
（2）B的分子式是C₄H₁₀O．
（3）C與新制堿性Cu（OH）₂反應的化學方程式是（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）丙中有兩個甲基，在一定條件下，1mol D可以和2mol H₂反應生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應，則D的結構簡式為．
（5）甲與乙反應的化學方程式為，該反應的類型是取代反應．
（6）甲的同分異構體中符合下列條件的共有2種．
①含有“-COO-”結構；②核磁共振氫譜有3組峰且峰面積比為3：2：3．