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8．CO₂和CO是工業(yè)排放的對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響的廢氣．
（1）以CO₂與NH₃為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）；△H=-159.47kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=a kJ•mol^-1
③2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=-86.98kJ•mol^-1
則a為+72.49kJ．mol^-1．
（2）科學(xué)家們提出用工業(yè)廢氣中的CO₂制取甲醇：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O．
制得的CH₃OH可用作燃料電池的燃料．
①在KOH介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②作介質(zhì)的KOH可以用電解K₂SO₄溶液的方法制得．則KOH在D出口得到，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑
（3）利用CO與H₂反應(yīng)可合成CH₃OCH₃．
已知：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-247kJ/mol
在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AE．
A．低溫高壓  B．加入催化劑   C．體積不變充入氦氣D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（4）CH₃OCH₃也可由CH₃OH合成．
已知反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如表：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.01	0.2	0.2

①0-10min內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.04mol•L^-1•min^-1．
②該溫度下的平衡常數(shù)為400．
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

7．在一個(gè)2L的密閉容器中，放入3molA（g）和2molB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+2B（g）═3C（g）+nD（g）．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，D的濃度為0.01mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的$\frac{9}{10}$（保持容器內(nèi)溫度不變）．則
（1）該反應(yīng)方程式中的n值是A（填代號(hào)）．
A．1     B．2    C．3    D．4
（2）前2s，以C表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.375mol/（L•min）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，將容器容積壓縮為原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的21/25（保持容器內(nèi)溫度不變），則A的轉(zhuǎn)化率為80%．

6．在T℃時(shí)，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�
請(qǐng)回答下列問題：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為1．
（2）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一定b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應(yīng)），則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是Q₁kJ．若起始時(shí)向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為QkJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則N（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5

若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為350℃．

5．總壓強(qiáng)為30Mpa時(shí)，氮?dú)猢p氫氣混合氣體（體積比為1：3）通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)降為25Mpa則平衡時(shí)混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

25%

B．

20%

C．

35%

D．

30%

4．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-akJ/mol．N₂、H₂起始的物質(zhì)的量分別為10mol和30mol，達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為25%．并放出熱量bkJ若從NH₃開始在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則其NH₃的轉(zhuǎn)化率和吸收的熱量為（　�。�

A．

25%和7.5akJ

B．

25%和3bkJ

C．

75%和（a-b） kJ

D．

75%和（10a-b） kJ

3．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，若改變影響平衡的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法中正確是：（　�。�

	A．	30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
	B．	前8min A的平均反應(yīng)速率為0.17mol/（L•min）
	C．	反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	D．	20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

2．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，該反應(yīng)在沸騰爐中進(jìn)行（填設(shè)備名稱）．
（2）為了有利于SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的接觸室（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有SO₃、SO₂、O₂；SO₃進(jìn)入吸收塔（填設(shè)備名稱）用98.3%的H₂SO₄吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO₂反應(yīng)生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓．

壓強(qiáng)/MPa SO2轉(zhuǎn)化率 溫度/℃	1個(gè)大氣壓	5個(gè)大氣壓	10個(gè)大氣壓	15個(gè)大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9989
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8528	0.8897	0.9276	0.9468

（4）吸收塔排出的尾氣中SO₂的含量如果超過500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O．

1．合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、硫酸工業(yè)是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖是工業(yè)制硫酸的流程示意圖：
①設(shè)備A的名稱為沸騰爐．
②試劑X為98.3%的硫酸．
③B設(shè)備中熱交換器的作用是充分利用能量、提高SO2的轉(zhuǎn)化率．
（2）工業(yè)制硝酸時(shí)，酸吸收塔中的水吸收NO₂是放熱反應(yīng)，為使NO₂更好被吸收，可采取措施是低溫、加壓；工業(yè)上用Na₂CO₃溶液吸收NO₂的化學(xué)方程式為2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂．
（3）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃，選擇天然氣做為合成氨原料氣的優(yōu)點(diǎn)是原料價(jià)格低、能耗低．

5．在一密閉容器中有HCHO、H₂、和O₂混合氣體共10g，放入足量Na₂O₂用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na₂O₂增重4g，則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

A．

40%

B．

33.3%

C．

60%

D．

36%

4．下列有機(jī)物中不屬于醇類的是（　�。�

A．

B．

C．

D．