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18．下列物質(zhì)的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子的是（　　）

A．

NaCl

B．

NaOH

C．

HNO3

D．

HClO

17．下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

CO→CO2

B．

MnO4→Mn2+

C．

SO2→H2SO3

D．

NaCl→AgCl

16．以下說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
	B．	在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低
	C．	物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
	D．	還原劑中必定有一種元素被氧化

15．將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.3 mol/L

B．

0.03 mol/L

C．

0.05 mol/L

D．

0.04 mol/L

14．質(zhì)譜圖表明某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，¹H核磁共振譜如圖（峰面積之比依次為1：1：1：3）：
分析核磁共振譜圖，回答下列問題：
（1）分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）該物質(zhì)的分子式為C₄H₆O．
（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH=CHCHO．

13．下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�

A．

CH2═CH-CN

B．

CH2═CH-CH═CH2

C．

-CH═CH2

D．

12．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl₃溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是B．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備
①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確正確．
②乙向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確不正確．
（3）怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體？利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）₃膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體．
（4）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH₄）₂SO₄溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉．
（5）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)       D．膠粒能透過濾紙．

11．下列物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�

A．

醋酸

B．

氯化鈉溶液

C．

乙醇

D．

熔融的硫酸鋇

10．有一包白色固體粉末，可能含有K₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體粉末加到足量水中，得到無色溶液；
②�、僦腥芤荷倭坷^續(xù)往其中加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；
③繼續(xù)向②中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成；
④�、僦腥芤荷倭浚�加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)．
根據(jù)以上事實(shí)判斷：
（1）肯定存在的是Na₂CO₃、NH₄Cl；
（2）肯定不存在的是BaCl₂、CuSO₄；
（3）不能確定是否存在的是K₂SO₄．請(qǐng)簡(jiǎn)述證明該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論）用潔凈鉑絲蘸取少量①中溶液進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明有K₂SO₄，否則沒有．（或取①中溶液加鹽酸酸化，無沉淀生成，再繼續(xù)加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原樣品中有K₂SO₄，否則沒有．
（4）寫出上述實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

9．用惰性電極電解煤漿液的方法制H₂的反應(yīng)為C（s）+2H₂O（l）=CO₂（g）+2H₂（g）．現(xiàn)將一定量的1mol/LH₂SO₄溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g/mL～0.12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	A極是陽(yáng)極，B極為陰極
	B．	A極的電極反應(yīng)式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
	C．	B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
	D．	電解一段時(shí)間后，煤漿液的pH增大