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反應X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產率增大

C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大

已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是：

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?

B．溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等

C．加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c(OH﹣)都減小

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣體積可用上圖表示

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/L

B．15℃時，pH=7的溶液呈酸性

C．AB連線上的點均表示中性溶液

D．B點對應的溫度高于A點對應的溫度

等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則它們之間的關系是

A．Va>10Vb B．Vb=10Va C．Va<10Vb D．Vb>10Va

在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生反應：

A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是

A．再充入少量A，平衡向正反應方向移動，但K值不變

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b)：(a+b﹣)[

C．當2v正(A)=v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)增大壓強，平衡向正反應方向移動

對于密閉容器中的可逆反應：4L(g)2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度(T)和壓強(P1>P2)的關系如圖所示。圖中y軸是指

A．氣體混合物的平均相對分子質量 B．氣體混合物的總物質的量濃度

C．L在氣體混合物的體積分數 D．氣體混合物的密度

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小