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中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是

A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失

D．實驗中應記錄測量出的最高溫度

已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。下列說法錯誤的的是

A．該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率

B．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

下列說法正確的是

A．升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能，增大化學反應速率

B．反應物活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

C．增大壓強，可以使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大

D．焓就是指反應熱

以下3組熱化學方程式中Q1＞Q2的是

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H＝－Q2kJ/mol

A．①② B．①②③ C．②③ D．②

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取較低的溫度

C．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl

D．反應2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=30 mol / ?L·min?

C．υ(B)=0.9 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體已知：

①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g) △H1＝－297.16kJ·mol-1

②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) △H2＝－296.83kJ·mol-1

③S(單斜，s)=S(正交，s) △H3

④S(正交，s)=S(g) △H4

⑤S(單斜，s)=S(g) △H5

下列說法正確的是

A．單斜硫轉化為正交硫需要吸熱 B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C．△H4＞△H5 D．△H4＜0

燃燒a g乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測定，生成的CO2與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式是

A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -20Q kJ/mol

B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = - 40Q kJ/mol

C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) △H = -20Q kJ/mol

D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H = -40Q kJ/mol

一定溫度、容器體積不變的情況下，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列選項中不能作為達平衡標志的是

A．混合氣體顏色不再變化 B．容器內(nèi)壓強不再變化

C．HI的體積分數(shù)不再變化 D．2v正（H2）= v逆（HI）

對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①② B．② C．①③ D．②④