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向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 測得平衡體系中CO2的百分含量(CO2％)與反應溫度變化的關系如圖所示。下列物理量中，a點大于b點的是①正反應速率②逆反應速率③HCOOH(g)的濃度④對應溫度時的平衡常數（ ）

A、①② B、①③

C、②④ D、③④

等物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行反應：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時反應達到平衡

B、達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數K值為9/4

C、達到平衡后，反應速率2V正（Y）=3 V逆（Z）

D、達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺毒消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：反應①O3O2+[O]△H＞0 平衡常數為K1；反應②[O]+O32O2△H＜0 平衡常數為K2；總反應：2O33O2△H＜0 平衡常數為K。下列敘述正確的是（ ）

A、升高溫度，K增大 B、K=K1+K2

C、壓強增大，K2減小 D、適當升溫，可提高消毒效率

合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol。現(xiàn)將1mol N2(g)3mol H2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數為，下列說法中正確的是（ ）

A、若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示

B、反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙

C、如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ

D、若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同時間產生O2的物質的量見下表：

下列說法不正確的是（ ）

A、前20 min內的反應速率v（H2O）=5.0×10-5 mol•L﹣1•min﹣1

B、達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

C、增大c（H2O），可以提高水的分解率

D、催化效果與Cu2O顆粒的大小有關

如圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是( )

A、反應速率：v(B)<v(A) B、A容器中X的轉化率為80%

C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B) D、平衡時Y的體積分數：A>B

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是

A、在容器中加入氬氣，反應速率不變

B、加入少量W，逆反應速率增大

C、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D、將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數，有效碰撞次數增大

已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A、該過程的△H＜0

B、氣體壓強：p（a）＜p（b）= p（c）

C、平衡常數：K（a）= K（b）＜ K（c）

D、測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件

將KO2放入密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應：4KO2(s) 2K2O(s)+3O2(g)，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡。下列說法正確的是（ ）

A、容器內壓強增大 B、KO2的量保持不變

C、平衡常數減小 D、氧氣濃度不變

一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，則下列判斷不合理的是（ ）

A、c1：c2=1：3 B、平衡時，Y與Z的生成速率之比為3：2

C、X、Y的轉化率不相等 D、c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL﹣1