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根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，需經(jīng)過制取NH3、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）

下列說法正確的是（ ）

A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹

B．標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：

①Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（s）+3CO（g） △H1＝1344.1kJ·mol－1

②2AlCl3（g）＝2Al（s）+3Cl2（g） △H2＝1169.2kJ·mol－1

③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）＝2AlCl3（g）+3CO（g） △H3＝QkJ·mol－1

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．反應①中化學能轉(zhuǎn)化為熱能

B．反應②中若生成液態(tài)鋁則反應熱應大于△H2

C．反應③中1molAlCl3（g）生成時，需要吸收174.9kJ的熱量

D．該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有AlCl3

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A．①③ B．①② C．②④ D．③④

下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A．圖甲表示某可逆反應物質(zhì)的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態(tài)

B．圖乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化

C．圖丙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化

D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

化合物F是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)F的說法正確的是（ ）

A．所有碳原子可以共平面 B．分子中有1個手性碳原子

C．能與Na2CO3溶液反應 D．能發(fā)生加成、取代、消去反應

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）

室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）

B．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+ c（H2CO3）

C．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：c（Na+）>c（Cl－）>c（CO32－）>c（HCO3－）

D．0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）與0.1mol ·L－1 NaOH溶液等體積混合的溶液中：2[c（H+）-c（OH－）]＝3c（C2O42－）-c（H2C2O4）+ c（HC2O4－）

80℃時，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列判斷不正確的是（ ）

A．平衡時，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B．當反應平衡時，丙中c（SO2）是甲中的2倍

C．溫度升至90℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應

D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，達到平衡時c（NO）與原平衡不同

以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ；濾渣的主要成分是 。

（2）“氧化”過程中，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c（SO42－）∶c（Na＋）＝ 。

（4）已知Ksp[Fe（OH）3]＝1×10－39�！疤峒儭边^程中，當c（Fe3+）<10－6 mol ·L－1時，溶液中c（OH－）> mol ·L－1。

（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為 。