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將一定質量的鎂鋁合金投入到200 mL一定物質的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol • L-1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。求:

（1）原合金中Mg的質量 g；Al的質量 g

（2）鹽酸的物質的量濃度 mol/L。

化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（ ）

A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫下，4g CH4含0.25 NA個C-H共價鍵

B．1mol冰醋酸和1mol乙醇反應生成的水分子數目為NA

C．標準狀況下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NA

D．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA

下列關于溶液濃度說法正確的是（ ）

A．定容時俯視容量瓶頸刻度線，配得溶液濃度偏低

B．將5.85g NaCl固體充分溶解在1 L水中得到0.1 mol·L-1的食鹽水

C．將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液得到0.1 mol·L-1的NaOH溶液

D．同溫時，溶解度越大的物質配得的飽和溶液的物質的量濃度不一定越大

在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖1所示（未表示出其空間構型）。下列關于普伐他汀的描述不正確的是（ ）

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能發(fā)生加成、取代、消去反應

C．其分子式為C23H35O7，1mol該物質完全燃燒消耗28.25mol O2

D．1 mol 該物質最多可與2 mol NaOH 反應

下列裝置、操作能達到目的或實驗現象正確的是（ ）

A．裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質

B．裝置②：檢驗乙醛的還原性，溶液顏色從紫紅色變無色

C．裝置③：產生銀鏡，說明蔗糖分子中含有醛基官能團

D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現氣泡且逐漸褪色，說明有不同于烷烴的另一類烴產生

甲酸正丁酯是重要的有機原料，可通過酯化反應制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3:2:2:1，丙烯在通常條件下穩(wěn)定，但遇強氧化劑時容易被氧化生成CO2。

Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制備。

某研究性學習小組為合成正丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH=CH2＋CO＋H2A（液態(tài)）正丁醇；

（1）已知反應1的原子理論利用率為100%，請寫出A的結構簡式 。

（2）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是 (填序號，試劑可以重復使用)。

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液

③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液

Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。

某研究性學習小組利用如圖裝置進一步合成甲酸正丁酯。

（3）大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，還有 。

（4）若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產物比預期的少，其原因是 。

（5）已知反應結束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，為了回收大量未反應的甲 酸和正丁醇，該研究性小組根據相關理化性質設計以下分離操作步驟流程圖。

上述流程圖中，操作1是 ，試劑b是 。

碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑

（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1

則反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJ•mol-1。

（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為 。

（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數據：

①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②該溫度下，此反應的平衡常數K= ；

③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。