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一定溫度下，在密閉容器中進行反應：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1。對此反應的反應速率的表示，正確的是

①在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1

②反應的過程中，只增加A的量，反應速率不變

③用A表示的反應速率是0.4mol•L-1•min-1

④分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1

A．①② B．③ C．① D．②④

在四個不同的容器中進行化學反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，以下是在不同容器中分別用不同物質(zhì)表示的化學反應速率，所表示反應速率最快的

A．v(A)=0.36mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.55mol•L-1•s-1

C．v(C)=0.40mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.48mol•L-1•s-1

某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應的反應式是

A．X2+2Y2XY2 B．3X2+Y22X3Y

C．2X2+Y22X2Y D．X2+3Y22XY3

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

B．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動[

C．合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

D．在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，當加入NaOH溶液后顏色變淺]

有關(guān)化學平衡常數(shù)(K)的說法中不正確的是

A．一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了

B．對一個確定的反應，Ｋ值越大，正反應進行的程度越大

C．在溫度一定時，K與反應物或生成物的濃度變化無關(guān)

D．溫度越高，K值越大

下面有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是

A B C D

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s(秒)后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是

A．4s(秒)時B的濃度為0.3mol·L－1

B．4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應速率為0.075mol·L－1·s－1

C．達平衡后B的轉(zhuǎn)化率為30％

D．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

獲得中科院“百人計劃”和“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質(zhì)溶液，以金屬鋁和附有碘單質(zhì)的石墨為電極形成的原電池。已知電池總反應為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是

A．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動

B．該電池可能是一種可充電的二次電池

C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多

D．該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+

恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．在T2時，若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

B．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

C．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

D．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學習化學就為了認識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：

（1）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是：________

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

（2）運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請根據(jù)完成下列題目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_____________；

②以丙烷(C3H8)和空氣為原料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液_____________(填能或不能)設計成池！

若能，則寫出通入丙烷(C3H8)的那一極為：_____________極；氧氣在_____________極發(fā)生反應。

若不能，則理由是：_____________。

③丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

（3）已知：H—H鍵的鍵能為436KJ/mol，H—N鍵的鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol，

①請計算出N≡N鍵的鍵能為_______________。

②若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應后，恢復原溫度時放出的熱量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。