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已知熱化學方程式：則下列說法正確的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol -1

B．由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol -1

C．H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量

D．根據(jù)②推知反應H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol -1

向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應：FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl。欲使試管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是

①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固體 ③加Zn粉 ④加KCl固體

A．①② B．②③ C．②④ D．①④

足量鐵粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質中的

A．水 B．NaOH固體 C．Na2CO3固體 D．NaNO3溶液

下列操作中，能使電離平衡的是H2OH++OH-向右移動且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固體

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH=6

下列說法正確的是

A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B．在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)

C．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動

D．在其他條件不變時，增大壓強會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態(tài)

在某容器中，C+H2O（g）CO（g）+H2（g），反應達到平衡時，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2，當建立新平衡時

A．CO、H2的濃度都比原平衡時小

B．CO、H2的濃度都比原平衡時大

C．H2 （g）、H2 O的濃度都比原平衡時大

D．CO、H2O（g）的濃度都比原平衡時大

如圖可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應是吸熱反應 B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．改變物質濃度，平衡不會移動 D．A、B、C、D均為氣體

今有室溫下有四種溶液，有關敘述不正確的是（ ）

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

B．①加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小

C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-）

D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則Va：Vb=11:9

在一個體積恒定的密閉容器中，N2與H2反應合成氨的反應達到平衡后，容器中含 1molN2， 3molH2，1molNH3，保持溫度不變，向該容器中再加1mol N2， 3mol H2，1molNH3，下列說法正確的是

A、正、逆反應速率同時增大，平衡不移動

B、正、逆反應速率同時增大，NH3百分含量增大

C、正．逆反應速率不變，平衡不移動

D、正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應移動

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟順序中B前面是________、D后面是________（用字母填寫）。

（2）滴定讀數(shù)應注意：滴定管與水平的實驗臺面______________，并使刻度線與滴定管液面的____________相切。

（3）操作D中液面應調整到________________的某一刻度。

（4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_______________；終點時的顏色變化是________________。

（5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_______________

（6）該燒堿樣品的純度計算式是_______________________。