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如圖曲線 a 和 b 是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 ( )。

A．鹽酸的物質的量濃度為 1 mol·L－1

B．P 點時恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實驗的指示劑

區(qū)別乙醇、苯和四氯化碳，最簡單的方法是

A．加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置 B．與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱

C．加蒸餾水后振蕩，靜置 D．加硝酸銀溶液后振蕩，靜置

具有一個羥基的化合物A 10 g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反應的A1.3 g，則A 的相對分子質量約為

A．98 B．116 C．158 D．278

一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是

A．溶液中所有離子的濃度都減小 B． CH3COOH 的電離程度變大

C．水的電離程度變大 D．溶液的pH 增大

已知化學反應 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB 吸收 b kJ 熱量

B．該反應熱 ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 鍵，放出 a kJ 能量

有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關信息如下：

（1）Z 元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是_________（用離子符號表示）；

（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則甲的分子式為____________；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為____________，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式______________。

（4）元素X與氫可形成分子式為X2H4的燃料，X2H4結構式為________________；

已知：X2(g)＋2O2(g)=2XO2(g) △H＝＋68kJ·mol－1

X2H4(g)＋O2(g)=X2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

寫出氣態(tài) X2H4和 XO2反應生成 X2和水蒸氣的熱化學方程式___________。

Ⅰ.向甲乙兩個容積均為1 L 的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)， 發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。測得兩容器中 c(A)隨時間t 的變化如圖所示：

回答下列問題：

（1）乙容器中，平衡后物質 B 的轉化率為______________。

（2）x＝___________。

（3）T ℃時該反應的平衡常數(shù)為___________。

（4）下列說法正確的是______________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使 c(A)增大

B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內相同

C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，則平衡時甲容器中 0.78 mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1

Ⅱ．科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

（1）上述反應的a___________0(填“大于”或“小于”)。

（2）恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產(chǎn)生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）增大的值，則生成乙醇的物質的量___________(填“增大”、 “減小”、 “不變”或“不能確定”)。

Ⅰ． 實驗室用 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

試完成下列問題：

（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________；不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是____________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱 ΔH＝___________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 計算]。

（3）若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則 ΔH1 與ΔH的關系為：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。

Ⅱ.某學生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL 待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管 2～3 次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；

（2）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________________；

（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________；

（4）若稱取一定量的 KOH 固體(含少量 NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產(chǎn)生的影響是_______________________。

現(xiàn)有濃度均為 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉

請回答下列問題：

（1）三種溶液中由水電離出的 H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____________。

（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，則 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則 a∶b＝____________。

（3） 25 ℃時，有 pH＝x 的鹽酸和 pH＝y(tǒng) 的氫氧化鈉溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 該鹽酸與 b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：

①若 x＋y＝14，則 a/b＝____________(填數(shù)據(jù))；

②若 x＋y＝13，則 a/b＝____________(填數(shù)據(jù))；

③若 x＋y＞14，則 a/b＝____________(填表達式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的 pH 滿足關系____________(用 x、 y 表示)。

通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是

A．石油的產(chǎn)量 B．乙烯的產(chǎn)量

C．硫酸的產(chǎn)量 D．合成纖維的產(chǎn)量